19．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽(yáng)離子通過(guò)交換膜移向裝置右側(cè)
B．充電時(shí)，左側(cè)與右側(cè)的溴化鋅溶液的濃度差將減小
C．放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2
D．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

分析 根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過(guò)程，所以b是負(fù)極，a是正極；
A、充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相接，所以陽(yáng)離子通過(guò)交換膜移向陰極；
B、根據(jù)電池的兩極反應(yīng)來(lái)確定濃度的變化；
C、放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)即為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
D、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，還起到隔膜的作用．

解答 解：根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過(guò)程，所以b是負(fù)極，a是正極．
A、充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相接，即電極b連接電源的負(fù)極即右側(cè)為陰極，所以陽(yáng)離子通過(guò)交換膜移向陰極裝置右側(cè)，故A正確；
B、充電時(shí)左側(cè)溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，則溴離子濃度減小，右側(cè)為鋅離子轉(zhuǎn)化為鋅單質(zhì)，鋅離子濃度減小，所以左側(cè)的鋅離子移向右側(cè)，則左側(cè)與右側(cè)的溴化鋅溶液的濃度差將增大，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)即為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：Zn+Br2═ZnBr2，故C正確；
D、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問(wèn)題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，水既做氧化劑又做還原劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．SO2+H2O═H2SO3D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母代號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，
①三種溶液中c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②取同體積的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）當(dāng)三種酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，
①三種酸溶液濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（3）將醋酸加水稀釋過(guò)程中，下列始終保持增大趨勢(shì)的是BCD．
A．c（H+）     B．H+個(gè)數(shù)  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸電離常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、或要求：
（1）寫(xiě)出少量氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KI+Cl2=I2+2KCl．
（2）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫姆椒ê侠淼氖牵ā　。?table class="qanwser">A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過(guò)濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知298K、101KPa條件下  
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)
B．1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C．1 molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D．1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出88.0kJ熱量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案