下列說法正確的是( )

A．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C．氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子

D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說法正確的是（　�。�
溫度/攝氏度01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
A．20°C時硝酸鉀的溶解度為31.6
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．30°C時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀
D．40°C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鎂、鋁、鐵在日常生活中有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，其化學(xué)方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）鋁箔耐腐蝕的原因?yàn)?Al+3O2=2Al2O3（用化學(xué)方程式解釋）
（4）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )

A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?→2 AlO2 ? +H2O

C．2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實(shí)驗(yàn)室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：
溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
溶解度（g）125132143213278295312
（1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol；50～70℃時，尿素[CO（NH2）2]將生成的Ca（BrO3）2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗，燒杯．
（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（4）操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌（或乙醇洗滌）、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補(bǔ)充完整檢驗(yàn)氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的實(shí)驗(yàn)方案．①取少量的氫溴酸粗產(chǎn)生與試管中，滴加少量植物油，將長滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明含有Br2，否則不含有Br2；
②另取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-，否則不含SO42-限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及銅的制備、回收利用進(jìn)行了下列幾方面的研究：

（1）圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：
甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①可以控制反應(yīng)；②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（3）做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，為了減少污染，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的又同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四種裝置，希望在不拆除、不增加儀器的情況下既能觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，又能使二氧化氮被吸收（氫氧化鈉可吸收）．設(shè)計(jì)的裝置（如圖2）能達(dá)目的是：①③（填序號）．
（4）在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，�？吹缴傻臍怏w為淺紅棕色，其原因是：試管內(nèi)有空氣存在，將生成的NO氧化為NO2，2NO+O2=2NO2；為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達(dá)到目的，那么加入碳酸鹽的作用是：碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被還原 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl2•2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為 4×10-11 mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的“試劑1”是CuO或Cu（OH）2（寫出一種即可）．
②欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯甲酸和亞硝酸鈉都是常見的食品防腐劑
I．苯甲酸的制備流程為圖1：

操作步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入一定量的甲苯和適量的水，安裝好右圖 所示反應(yīng)裝置，加熱至沸．
②從a的上口分?jǐn)?shù)次加入一定量的堿性高錳酸鉀，并用少量水沖洗a的內(nèi)壁．繼續(xù)回流并時常搖動燒瓶，直至反應(yīng)基本結(jié)束．
③將反應(yīng)混合液趁熱過濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過濾，再將濾液放在冰水浴中冷卻后用濃鹽酸酸化，直到產(chǎn)品析出．
（1）儀器a的名稱冷凝管，被回流的主要物質(zhì)是甲苯
（2）寫出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時的離子方程式2MnO4-+H2O+3SO32-═2 MnO2↓+2OH-+3SO42-
（3）第③步中，若冷卻后再過濾，則產(chǎn)率偏低（填“偏高”、“不變”或“偏低”）
Ⅱ．亞硝酸鈉滴定法是利用亞硝酸鈉滴定液在鹽酸溶液中與芳伯氨基化合物發(fā)生重氮化反應(yīng)圖2，定量生成重氮鹽，來測定藥物含量的方法．其滴定反應(yīng)如下：
Ar-NH2+NaNO2+2HCl→Ar-N2C1+NaCl+2H2O
（4）已知亞硝酸具有氧化性，實(shí)驗(yàn)中用KI-淀粉溶液作為滴定終點(diǎn)的指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象溶液由無色變藍(lán)色，并在半分鐘內(nèi)不變色．
（5）《中國藥典》規(guī)定在室溫（10℃-30℃）條件下快速滴定，溫度太高會使亞硝酸揮發(fā)和分解，測定結(jié)果會偏高．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；但溫度也不宜過低，原因是反應(yīng)速率過慢，不利于滴定終點(diǎn)的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注．
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol．
（2）該小組利用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應(yīng)：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）   （△H＜0）
副反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：

①催化還原NO應(yīng)控制n（NH3）/n（NO）的最佳值為1，理由是n（NH3）/n（NO）小于1時，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1時，NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加．
②主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，隨著溫度的增加，K將減�。ㄟx填“增加”、“減小”或“不變”．
③影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n（NH3）/n（NO）．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．萬一誤服了BaCO3，應(yīng)盡快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．
（5）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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