5．下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量不一定是57.3KJ
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量就叫中和熱
C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱
D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過(guò)程中的熱效應(yīng)

分析 A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是57.3KJ；
B、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
C、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
D、中和熱實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量．

解答 解：A、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量是57.3KJ，但由于弱酸弱堿等反應(yīng)時(shí)電離要吸熱，所以放出的熱量不是57.3KJ，故A正確；
B、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，弱酸弱堿等反應(yīng)放出的熱量不是，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)中和熱的概念分析判斷，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C正確；
D、中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的概念分析判斷，理解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
①NH3和H2O　②NH4+和H3O+�、跱H3和H3O+　④O3和SO2⑤CO2和BeCl2　⑥SiO4-和SO42-�、連F3和Al2Cl6．
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有下列物質(zhì)：①乙醇　②苯酚�、垡胰、芤宜嵋阴ァ、荼┧幔–H2=CH-COOH）．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．僅③⑤B．僅②④C．僅②⑤D．僅⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列圖象中的曲線正確的是（　�。�
A．
圖A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.11mol•L-1H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積的圖象
B．
圖B表示在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體
與加入鹽酸體積的圖象
C．
圖C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至過(guò)量，
溶液的導(dǎo)電性與加入 Ba（OH）2溶液體積的圖象
D．
圖D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，
溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體體積的圖象（氣體的溶解忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B?2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．元素X原子的最外層有1個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物（　�。�
A．只能是離子化合物X2Y
B．只能是共價(jià)化合物X2Y2
C．既可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物
D．形成的化合物無(wú)論是X2Y還是X2Y2 原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，NH4Cl的電子式；
（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．熔化二氧化硅和金剛石時(shí)所克服的粒子間的作用力類(lèi)型同種
B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬的高
C．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下面有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體
B．在堿性條件下水解，0.5mol該物質(zhì)完全反應(yīng)可以消耗4mol NaOH
C．與稀H2SO4共熱生成兩種不同的有機(jī)物
D．該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9

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