Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）

A、常溫下，將2.7g鋁片投入足量冷的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

B、將0.1mol鐵絲在足量Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C、將0.01molFeCl₃加入沸水制得Fe（OH）₃膠體溶液，分散劑粒子個數(shù)為0.01N_A

D、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析：A、常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的進行；
B、鐵與氯氣反應生成了氯化鐵，0.1mol鐵反應失去0.3mol電子；
C、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
D、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子．

解答：解：A、由于常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生了鈍化，阻止了鋁與濃硫酸的繼續(xù)反應，故A錯誤；
B、將0.1mol鐵絲在足量Cl₂中充分燃燒，0.1mol鐵失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C、將0.01molFeCl₃加入沸水制得Fe（OH）₃膠體溶液，由于氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，分散劑粒子個數(shù)一定小于0.01N_A，故C錯誤；
D、1mol氦氣含有1mol氦原子，含有2mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確稀有氣體為單原子分子；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．