Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、常溫時(shí)，pH=2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的C（H⁺）不相等
• B、新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C、室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下0.1mol?L^-1的下列溶液①NH₄Fe（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子濃度相等，則抑制程度相同；
B．新制的氯水顯示酸性，溶液中氫氧根離子濃度非常小，則c（ClO^-）＞＞c（OH^-）；
C．兩溶液恰好反應(yīng)生成等濃度硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性；
D．NH₄Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，氨水為弱堿，銨根離子濃度最�。�

解答： 解：A．常溫下pH=2CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液的氫離子濃度都是0.01mol/L，pH=12的氨水和NaOH溶液的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，相同條件下，無(wú)論酸還是堿溶液都抑制了水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以這四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等，故A錯(cuò)誤；
B．新制的氯水顯示酸性，溶液中氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液，二者恰好反應(yīng)生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解，則混合液顯示酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．NH₄Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，氨水中一水合氨的電離程度較小，則其溶液中銨根離子濃度最小，所以相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Fe（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力．