6．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H21O4
B．青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．反應(yīng)②有H2O生成
D．反應(yīng)①氧化反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．青蒿素中含有酯基和醚鍵，具有酯和醚的性質(zhì)；
C．反應(yīng)②發(fā)生取代反應(yīng)；
D．反應(yīng)①發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，青蒿素分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素中含有酯基和醚鍵，具有酯和醚的性質(zhì)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)②為雙氫青蒿素和甲醚發(fā)生取代反應(yīng)生成蒿甲醚和水，故C正確；
D．反應(yīng)①發(fā)生還原反應(yīng)，羰基與氫氣發(fā)生加成，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)類型、化學(xué)鍵及酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-具有相等的價(jià)電子總數(shù)；T為過(guò)渡元素，其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素原子的價(jià)電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），其原因?yàn)橥芷陔S原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），
其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為三角錐形，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠2O＞H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）EM、CM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因：從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性
．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的密度為pg•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，滴加KSCN溶液溶液變紅色氧化性：Fe2+＞I2
B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不變兩者發(fā)生的加成反應(yīng)
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液中一定無(wú)NH4+
D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開(kāi)始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開(kāi)始溶解的pH-10.5--
（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，最合適的反應(yīng)物是B（選填序號(hào)）．
A、大理石粉     B、石灰乳      C、純堿溶液        D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌，干燥．
（5）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于煤和石油的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油分餾和煤干餾都是物理變化
C．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．通過(guò)煤的液化得到水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”的以色列理工學(xué)院的丹尼爾•謝德曼．其實(shí)在2009年，一塊來(lái)自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內(nèi)，科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)了一種準(zhǔn)晶體類型的物質(zhì)G：Al65Cu23Fe12，后經(jīng)科學(xué)家對(duì)這塊巖石進(jìn)行了穩(wěn)定同位素測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該礦石很可能是45億年前太陽(yáng)系早期動(dòng)蕩環(huán)境下來(lái)自天外的隕石．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）多數(shù)準(zhǔn)晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號(hào)）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩(wěn)定同位素：57Fe、56Fe，還有一種是B．
A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過(guò)濾，沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質(zhì)．濾液中一定存在的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+．將濾液蒸干并充分灼燒，寫(xiě)出灼燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時(shí)共失去電子277×6.02×1023 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．幾位同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)自己的親自觀察證明這樣一個(gè)事實(shí)：氯氣通入水中能發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為HClO和HCl．你認(rèn)為下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
C．直接觀察氯水溶液仍顯黃綠色即可說(shuō)明，不需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)
D．用實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案