Question

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)分析下面的裝置圖，回答以下問(wèn)題：

（1）甲池中碳棒的電極反應(yīng)式：

 

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（2）假設(shè)甲池中CuSO₄溶液足量而且兩電極的質(zhì)量開始時(shí)相等，一段時(shí)間后兩電極的質(zhì)量差為12g，則整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．
（3）乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．
①斷開K₂，閉合K₁時(shí)，直流電源端為正極（填“A”或“B”），此時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：

 

，若一段時(shí)間后，兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體，則此時(shí)溶液的PH為

 

（假設(shè)常溫下此時(shí)溶液的體積為500mL）．
②斷開K₁，閉合K₂時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：

 

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③若乙池的電源正負(fù)極開始時(shí)就與上述電源的相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C為正極，正極上銅離子放電；
（2）負(fù)極上反應(yīng)Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極質(zhì)量減少、正極質(zhì)量增加，則兩個(gè)電極質(zhì)量差等于溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算；
（3）①斷開K₂，閉合K₁時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明銅作陰極、石墨作陽(yáng)極，則A是正極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
若一段時(shí)間后，兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體，其物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，兩個(gè)電極上生成氣體物質(zhì)的量相等，所以生成氯氣的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉正極的關(guān)系計(jì)算溶液的pH；
②斷開K₁，閉合K₂時(shí)，形成原電池，銅電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
③若乙池的電源正負(fù)極開始時(shí)就與上述電源的相反，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中有氫氧根離子生成，銅離子在堿性條件下生成氫氧化銅沉淀．

解答： 解：（1）該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C為正極，正極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）負(fù)極上反應(yīng)Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極質(zhì)量減少、正極質(zhì)量增加，則兩個(gè)電極質(zhì)量差等于溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，溶解Fe與析出Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol，（56+64）g/mol×xmol=12g，x=0.1mol，根據(jù)鐵和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量數(shù)目為0.2N_A，故答案為：0.2N_A；
（3）①斷開K₂，閉合K₁時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明銅作陰極、石墨作陽(yáng)極，則A是正極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
若一段時(shí)間后，兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體，其物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，兩個(gè)電極上生成氣體物質(zhì)的量相等，所以生成氯氣的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-知，生成n（NaOH）=0.05mol，C（OH^-）=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，則溶液的pH=13，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2 OH^-；13；
②斷開K₁，閉合K₂時(shí)，形成原電池，銅電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂-2e^-=2H⁺，故答案為：2H₂-2e^-=2H⁺；
③若乙池的電源正負(fù)極開始時(shí)就與上述電源的相反，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極上氫離子放電生成H₂，同時(shí)溶液中有OH^-生成，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，所以看到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，故答案為：有藍(lán)色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．