15．發(fā)射“天宮一號(hào)”使用的燃料是偏二甲肼（用符號(hào)R表示），同時(shí)用四氧化二氮為氧化劑，兩種物質(zhì)混合便會(huì)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+R→3N2+2CO2+4H2O，則R的化學(xué)式是（　�。�
A．C3H5OB．C2H8N2C．C2H8D．C2H5N

分析 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2N2O4+R═3N2+2CO2+4H2O，反應(yīng)物中氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為6、8、2、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)R分子由2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為C2H8N2．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①與CO為互為等電子體的陰離子和陽離子分別是CN-或C22-，NO+
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
（4）如圖所示一晶胞，距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4．該化合物的化學(xué)式為CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35克．則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．
其合理的加入順序?yàn)椋ㄌ钤噭┬蛱?hào)）bac．
（2）在電解過程中，對(duì)水的電離是促進(jìn)的（填“促進(jìn)”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-→Cl2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時(shí)溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH-）為（設(shè)體積保持不變）0.1mol/L．
（4）若沒有陽離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實(shí)驗(yàn)時(shí)電解飽和食鹽水的總化學(xué)方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．含有FeCl3、AlCl3兩種物質(zhì)的溶液，要將兩者分離，選用的試劑正確的是（　�。�
A．過量的NaOH溶液和鹽酸B．過量的氨水和鹽酸
C．過量的NaOH溶液和二氧化碳D．過量的氨水和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是49g/mol，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是24.5．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數(shù)之比17：32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）同溫同壓下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34m（用含m的代數(shù)式表示）．
（2）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．
（3）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．
萃萃取碘水中的I2，分出水層的操作
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．
配制0.1mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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