Question

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應的離子方程式為______．
（2）廣口瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是______．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可用______溶液來吸收有毒的氯氣尾氣．
（4）用濃鹽酸80mL，其溶液密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數為36.5%，跟MnO₂充分反應，產生了5.6L（標準狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質的量濃度為______；被氧化的HCl的物質的量為______．

Answer 1

解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：4H⁺+2Cl-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中混有氯化氫氣體，因為氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），所以可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫．
故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）氯氣溶于水生成酸，酸能和堿反應，所以可用堿吸收尾氣中的氯氣．
故答案為：濃氫氧化鈉（濃堿）
（4）C==11.9mol/L，
MnO₂ +2HCl（濃）（還原劑）+2HCl（濃）（作酸） MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
2mol 22.4L
0.5mol 5.6L
故答案為：11.9mol/L，； 0.5mol．
分析：（1）根據濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，從而確定方程式；
（2）根據氯氣、氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度判斷；
（3）根據氯氣的性質判斷；
（4）根據物質的量濃度與密度、質量分數、摩爾質量之間的關系式計算；根據生成的氯氣與被氧化的HCl的關系式計算；
點評：解答本題注意：
1、（1）題要求寫離子方程式，不要寫成化學反應式；濃鹽酸的濃度不是很大，所以其存在的微粒是離子不是分子，所以其離子方程式濃鹽酸要寫離子，而濃硫酸就寫分子式．
2、濃鹽酸和二氧化錳反應，濃鹽酸的作用是酸、還原劑，所以參加反應的鹽酸只有部分被氧化．