8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合價(jià)為-3）是一種具有耐高溫、熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，Si元素化合價(jià)不變B．氮化硅晶體中含有Si4+
C．Si3N4屬于氮化物D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．氮化硅中氮元素的電負(fù)性大于硅元素，所以氮元素顯負(fù)價(jià)，硅元素顯正價(jià)，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)；
B．根據(jù)原子晶體含有的微粒判斷；
C．Si3N4為含氮化合物，則屬于氮化物；
D．根據(jù)是否有化合價(jià)變化判斷．

解答 解：A．氮化硅中氮元素的電負(fù)性大于硅元素，所以氮元素顯負(fù)價(jià)，硅元素顯正價(jià)，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，SiO2中硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以Si元素化合價(jià)不變，故A正確；
B．氮化硅晶體為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，所以氮化硅晶體中不含有Si4+，故B錯(cuò)誤；
C．Si3N4為含氮化合物，則屬于氮化物，故C正確；
D．該反應(yīng)中，氮?dú)獾秒娮踊蟽r(jià)降低，碳失電子化合價(jià)升高，所以為氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意氮化硅中氮元素的化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列問(wèn)題．
（1）試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是B（填字母）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
（2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是FeBr3為了氧化Fe2+，I-而不影響B(tài)r-，選用的氧化劑是Br2．試判斷鐵與單質(zhì)溴反應(yīng)的產(chǎn)物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；鐵與單質(zhì)碘反應(yīng)的產(chǎn)物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
（3）I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)？否，理由是氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HCLO溶液的方法之一．《化學(xué)教育》報(bào)道了如下研究：

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)．
（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測(cè)量筒收集到的氣體除CO2外還混有O2，請(qǐng)寫(xiě)出I中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部或?qū)⑺畵Q成熟水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量先增大后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是（　�。�
ABCD
操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加鹽酸向KBr溶液中滴加稀氯水
XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm～100nm之間
B．當(dāng)光束通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)，在垂直于光線的方向可以看到“光路”
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，經(jīng)常用于凈水
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即可得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
C．改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增加鐵的用量    
②增加水的用量　
③用鐵粉代替鐵屑
④增大體系壓強(qiáng) 
⑤壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大．
A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（　�。�
A．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B．調(diào)味劑--亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑--氯化鈉、山梨酸鉀
D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑--腌制肉類食品中加亞硝酸鈉、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．不能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是（　�。�
A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．Ca CO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．（NH4）2 CO3+H2SO4=（NH4）2 SO4+CO2↑+H2O

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