Question

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是 。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 。

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是 。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是 。

Answer 1

【答案】（1） （2）充分粉碎（或逆流焙燒）（3）MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑

（4） MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O （5） (NH4)2CO3、(NH4)2SO3

（6） ①1:1 ②常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化

③Cl－有利于碳素鋼的腐蝕，SO42－不利于碳素鋼的腐蝕

【解析】

試題分析：利用鉬精礦制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MnO3，同時得到對環(huán)境有污染的氣體SO2，然后再用純堿溶液溶解MnO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最后結晶得到鉬酸鈉晶體；途徑Ⅱ是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結晶后得到鉬酸鈉晶體；

（1）NaClO是離子化合物，電子式為；

（2）提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒；

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑；

（4）途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O；

（5）CO2和NH3一起通入水中生成的正鹽為碳酸銨，化學式為（NH4）2CO3，如果是SO2氣體則生成正鹽為(NH4)2SO3；

（6）①根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，即濃度比為1：1；

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，起到防腐蝕作用；

③由圖示數據可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發(fā)生了鈍化現象，腐蝕速度很慢。