Question

【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；F的最高價氧化物對應水化物既能和酸反應又能和強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置是 。

（2）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種） ；

（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH 7（填 “>"或“<”或“=”）。

（4）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式 。

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為 。某同學假設正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設計實驗證明該假設 。

（7）A與D形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第VA族

（2）酸雨（或光化學煙霧）

（3）＜

（4）2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑

（5）CO2（g）+ C（s）＝2CO（g） △H＝+172．5kJ/mol

或1/2CO2（g） + 1/2 C（s）＝ CO（g） △H＝+86．25kJ/mol

（6）Fe3++e－＝Fe2+ 滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+。其它合理答案同樣給分。

（7）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體是氨氣，則A為N元素；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，則F為Al；G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，C為Na。

（1）A為N元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族；

（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子為NO2，NO2在空氣中可能引起的環(huán)境問題有酸雨（或光化學煙霧）；

（3）同溫同壓下，將aL氨氣的氣體和b L HCl氣體通入水中，如果等體積混合NH3和HCl，完全反應生成NH4Cl，銨根水解，溶液呈酸性，溶液pH＜7；

（4）Al單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（5）由圖可知，1molC（s）與0．5molO2（g）反應得到1molCO（g）放出熱量＝393．5kJ-283kJ＝110．5kJ，該反應熱化學方程式為：C（s）+ O2（g）＝CO（g）△H＝-110．5kJ/mol ①；1molC（s）與1molO2（g）反應得到1molCO2（g）放出熱量393．5kJ，該反應熱化學方程式為：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝-393．5kJ/mol ②，根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）＝2CO（g）△H=+172．5kJ/mol；

（6）若在Cl與Fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，則甲為FeCl3，設計如圖所示的原電池，正極上Fe3+獲得電子生成Fe2+，正極反應式為：Fe3++e-＝Fe2+；檢驗亞鐵離子的實驗為滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+。

（7）A與D形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子是NCl3，其的電子式為。