下列敘述正確的是( )
A.常溫時(shí),某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.常溫時(shí),0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
C.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
C
【解析】
試題分析:A. 常溫時(shí)水的離子積常數(shù)是1×10-14,而該溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,水的電離受到了抑制。說明該溶液可能是外加了酸或堿。在酸性時(shí)AlO2-不能大量存在。錯(cuò)誤。B.常溫時(shí),0.1mol/L HA溶液的pH>1,即HA為弱酸;0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,C(OH-)×c(H+)=10-14,解得c(OH-)=0.1mol/L.說明BOH是強(qiáng)堿。將這兩種溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)堿弱酸鹽BA。A-水解使溶液顯堿性,C(B+)>C(A -);C(OH-)>C(H+)。但是鹽水解的程度是很微弱的,所以C(A -)>C(OH-)。故,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。錯(cuò)誤。C.SO2溶于水產(chǎn)生亞硫酸,電離產(chǎn)生的氫離子與硝酸根離子起硝酸的作用,把亞硫酸氧化成硫酸。硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀。所以將過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+正確。D.氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,當(dāng)加水稀釋時(shí),電離平衡向正向移動(dòng),c(OH-)、c(NH4+)減小,但由于常溫下溶液中c(H+)·c(OH-)是個(gè)常數(shù)。所以c(H+)增大。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查酸堿混合溶液中離子濃度的比較、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)等的知識(shí)。
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