Question

填寫下列空白：
（1）34g NH₃共有

8

mol原子，0.1molH₂S共約有

1.204×10²³

個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為

1：2

，含有的分子數(shù)目之比為

1：1

．等質量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為

2：1

．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是

11.2

L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是

0.5

mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是（a/

1.0365

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質量為

28.6g

．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氨氣的質量計算出氨氣的物質的量；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算出氯化氫中的氫原子；根據(jù)相同條件下體積相同物質的量相同計算出氨氣和硫化氫的質量比及分子數(shù)之比；質量相同，物質的量與摩爾質量成反比；
（2）根據(jù)氣體摩爾體積計算出氯氣的體積；根據(jù)氯氣與氫氣的反應計算出氫氣的物質的量；根據(jù)鹽酸的密度計算出鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液方法完成；根據(jù)溶液的性質進行判斷．

解答：解（1）氨氣的物質的量為

34g

17g/mol

=2mol，含有2mol×4=8mol原子；0.1molH₂S共含有0.2mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為6.02×10²³×0.2=1.204×10²³；同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體，含有相同的物質的量，質量比就等于它們的摩爾質量之比，質量比為17：34=1：2，物質的量比等于分子數(shù)之比，分子數(shù)比為1：1；
等質量的氨氣與氯化氫，分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比，分子數(shù)之比為34：17=2：1，
故答案為：8；1.204×10²³；1：2；1：1；2：1；
（2）標況下，35.5g氯氣的物質的量為0.5mol，體積為11.2L，與氫氣反應生成氯化氫，需要消耗氫氣物質的量為0.5mol；0.5mol氯氣反應生成1mol氯化氫，氯化氫的質量為36.5，溶液的體積為：

1000g+36.5g

1000ag/L

，氯化氫溶液的濃度為：

1mol

1000g+36.5g 1000ag/L

=

a

1.0365

mol/L，
故答案為：11.2；0.5；1.0365；
（3）配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，質量為286g/mol×0.1mol=28.6g，標簽上的內容為0.2mol/L Na₂CO₃溶液，若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，碳酸鈉的濃度為0.1mol/L，溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.2mol/L，
故答案為：28.6 g；0.2mol/L Na₂CO₃溶液； 0.2mol/L．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、有關物質的量的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制，注重了基礎知識的考查，本題難度不大．