Question

填寫下列空白：
（1）34g NH₃共有

8

mol原子，0.1molH₂S共約有

1.204×10²³

個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為

1：2

，含有的分子數(shù)目之比為

1：1

．等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為

2：1

．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是

11.2

L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是

0.5

mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/

1.0365

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質(zhì)量為

28.6g

．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算出氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算出氯化氫中的氫原子；根據(jù)相同條件下體積相同物質(zhì)的量相同計算出氨氣和硫化氫的質(zhì)量比及分子數(shù)之比；質(zhì)量相同，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；
（2）根據(jù)氣體摩爾體積計算出氯氣的體積；根據(jù)氯氣與氫氣的反應(yīng)計算出氫氣的物質(zhì)的量；根據(jù)鹽酸的密度計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法完成；根據(jù)溶液的性質(zhì)進行判斷．

解答：解（1）氨氣的物質(zhì)的量為

34g

17g/mol

=2mol，含有2mol×4=8mol原子；0.1molH₂S共含有0.2mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為6.02×10²³×0.2=1.204×10²³；同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體，含有相同的物質(zhì)的量，質(zhì)量比就等于它們的摩爾質(zhì)量之比，質(zhì)量比為17：34=1：2，物質(zhì)的量比等于分子數(shù)之比，分子數(shù)比為1：1；
等質(zhì)量的氨氣與氯化氫，分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，分子數(shù)之比為34：17=2：1，
故答案為：8；1.204×10²³；1：2；1：1；2：1；
（2）標況下，35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為11.2L，與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，需要消耗氫氣物質(zhì)的量為0.5mol；0.5mol氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫，氯化氫的質(zhì)量為36.5，溶液的體積為：

1000g+36.5g

1000ag/L

，氯化氫溶液的濃度為：

1mol

1000g+36.5g 1000ag/L

=

a

1.0365

mol/L，
故答案為：11.2；0.5；1.0365；
（3）配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，質(zhì)量為286g/mol×0.1mol=28.6g，標簽上的內(nèi)容為0.2mol/L Na₂CO₃溶液，若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，碳酸鈉的濃度為0.1mol/L，溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，
故答案為：28.6 g；0.2mol/L Na₂CO₃溶液； 0.2mol/L．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、有關(guān)物質(zhì)的量的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大．