【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅

【答案】D

【解析】

A．電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B．甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)，同時NO3-可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯誤；

C．乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；

D．陰極只有Cu2+放電，轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成0.5 mol Cu，因此質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為的有機物A具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸作用下，能脫水生成唯一的有機物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸和乙醇反應(yīng)生成C和D；③在濃硫酸作用下，A能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是( )

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為B.A的結(jié)構(gòu)簡式為

C.A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.B與E互為同系物，C與D互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：

(1)銅原子有 _____種不同運動狀態(tài)的電子，亞銅離子的價電子排布式為：_____。

(2)銅能與類鹵素(CN)2 反應(yīng)生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數(shù)目為____，C、N 兩元素可形成的離子 CN－，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____,請寫出 CN－的一種等電子體_____(寫化學(xué)式)。

(3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的簡寫)，結(jié)構(gòu)如圖所示

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù),則 Cu2+的配位數(shù)為_________， 該配離子中所含的非金屬元素的電負性由小到大的順序是_____；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類，相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點卻比三甲胺的沸點高得多，其原因是：_____。

(4)某 M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5，銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示

①已知銅和 M 的電負性分別為 1.9 和 3.0，則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物，其化學(xué)式為__________。

②銅和形成的晶體中每個 M 原子周圍最近等距的銅原子數(shù)目為_____。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)(即立方體晶胞的棱長)為 acm，則該晶體中兩個相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A.①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)△H＜0

B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表：

請回答下列問題：

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點有___(寫一條)。

（2）利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應(yīng)，可以制化肥－過磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2CO3溶液浸出時發(fā)生的反應(yīng)為CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程：___。

（4）利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取PbO2，寫出生成PbO2的離子方程式：___。

（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設(shè)計實驗區(qū)別PbCrO4和BaCrO4：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。圖a：________________________；圖b：_________________________。

（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等雜質(zhì)，如圖所示是提純乙酸乙酯的操作流程，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.試劑a為NaOH溶液B.操作①為萃取

C.操作②和③均為蒸餾D.無水碳酸鉀的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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