將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶于水的固體1.28g，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．試求濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度（設(shè)濾液體積為100mL）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：向?yàn)V液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明硫酸有剩余，剩余的硫酸與氫氧化鈉前后反應(yīng)生成Na2SO4，此時(shí)溶液為FeSO4、Na2SO4的混合溶液，根據(jù)根據(jù)SO42-守恒得：n（H2SO4）=n（FeSO4）+n（Na2SO4），根據(jù)Na原子守恒得：n（Na2SO4）=
1
2
n（NaOH），據(jù)此計(jì)算n（FeSO4），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)SO42-守恒得：n（H2SO4）=n（FeSO4）+n（Na2SO4），
根據(jù)Na原子守恒得：n（Na2SO4）=
1
2
n（NaOH），
則0.1 L×2.2 mol?L-1=n（FeSO4）+
1
2
×0.04 L×2.0 mol?L-1
解得：n（FeSO4）=0.18 mol
則：c（FeSO4）=
0.18mol
0.1L
=1.8 mol?L-1
答：濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，若利用反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行計(jì)算，非常復(fù)雜，甚至得不到正確答案，利用守恒思想簡(jiǎn)化計(jì)算，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)況下如果m g某物質(zhì)中含有的分子數(shù)為b，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量可表示為（　�。�
A、
mNA
b
B、
mb
NA
C、
m
bNA
D、
b
mNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O═4OH-+O2↑
C、把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO
 
-
3
+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、金屬銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO
 
-
3
+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）由四氟乙烯制備聚四氟乙烯的反應(yīng)
 

（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)
 

（3）氯乙烷與NaOH溶液共熱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B═C+D+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過(guò)程的離子方式①
 
②
 

（3）邊微熱邊向銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性（提示：NH4+、Al3+恰好完全反應(yīng)）
①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成．下列分析中正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，CO是還原產(chǎn)物
B、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
C、上述反應(yīng)中，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200的某芳香族化合物，欲確定其結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，獲得如下信息：
Ⅰ．元素分析證明：該物質(zhì)只含C、H、O三種元素，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．
Ⅱ．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
Ⅲ.0.1mol該有機(jī)物分別與足量NaHCO3溶液或足量金屬鈉反應(yīng)，均可放出2.24L 氣體（體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出同時(shí)符合以下條件的該有機(jī)物的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（①苯的對(duì)位二元取代物  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）
（3）第（2）小題中有一種物質(zhì)還能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)的方程式
①與Na2CO3溶液反應(yīng)：
 

②與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其官能團(tuán)是（填名稱）
 
，
 
；
分子式為
 
；該物質(zhì)不能發(fā)生
 
．
A．加成反應(yīng)   B．酯化反應(yīng)    C．氧化反應(yīng)   D．消去反應(yīng)
（2）C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的
 
種，分別寫出含兩個(gè)甲基有六種氫原子的醇與乙酸的反應(yīng)方程式：
 
；
該醇催化氧化反應(yīng)方程式：
 
；
（3）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）：
 
；
③若烴A能使溴水褪色，寫出所有碳原子共平面的烴A的加聚反應(yīng)方程式：
 
．

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