4．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

分析 A．硝基取代苯環(huán)上的H原子生成硝基苯；
B．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應；
C．含碳碳雙鍵的物質與鹵素單質能發(fā)生加成反應；
D．制取乙烯，應用濃硫酸．

解答 解：A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應，硝基取代苯環(huán)上的H原子，生成硝基苯，故A正確；
B．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應，所以苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；
C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷，故C正確；
D．驗室制乙烯用的是濃硫酸和乙醇反應，利用濃硫酸的脫水性和吸水性，使乙醇分子發(fā)生分子內脫水，所以用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯錯誤，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了常見有機物的性質及發(fā)生反應，明確物質的結構尤其是官能團是解題關鍵，注意有機反應發(fā)生的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：①醇類物質在催化劑作用下可發(fā)生脫氫氧化；②羰基（ ）與兩個烴基相連的化合物叫酮（如丙酮 ）．下列醇能發(fā)生脫氫氧化，但不可能得到醛類化合物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．回答下列問題：
（1）“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷
（2）若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n（C）+n（N）+2；
（3）某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．
①有機物A的分子式C3H6O；
②該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，請寫出A的結構簡式CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．它的分子是三角錐形，以下關于PH3的敘述正確的是（　�。�
A．PH3是非極性分子，難溶于水
B．PH3的熔沸點高于NH3，極易被液化
C．PH3穩(wěn)定性弱于NH3，是因為NH3分子間還存在氫鍵
D．PH3分子中有未成鍵的孤對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于硝酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中
B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙顯紅色而不褪色
C．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．苯分子中六個碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結構，下列事實可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應；④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構；⑤苯的一氯代物只有一種．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　�。�
A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含有一個-C≡C-的炔烴與氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物的結構簡式如圖所示，此炔烴可能的結構有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．硫和硒（Se）、磷（Te）為同主族元素，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛用途．
Ⅰ、SO2、CO2轉化利用是凈化環(huán)境，造福人類的有效途徑，一種用電化學原理，將SO2、CO2轉化成用途廣泛的化工產(chǎn)品H2SO4和CH3OH，其裝置如圖所示：

（1）該裝置的工作原理是原電池；（填“原電池”或“電解池”）
（2）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2-極為負；
（3）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則A極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地殼中稀有元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分：硒、碲、碳、銅、鐵合金）回收精煉硒的一種工藝流程如下：

已知：
 物理性質熔點  沸點 升華 溶解性
 SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
 TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
（1）硒的最高價氧化物對應水化合物化學式：H2SeO4；
（2）廢氣主要成分是CO2；
（3）步驟④的反應方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步驟⑥的反應方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤中分離SeO2和TeO2的最佳方案是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間．

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