【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:在卡片上,描述合理的是( )
①Zn為正極,Cu為負極
②H+向正極移動
③電子流動方向,從Zn經(jīng)外電路流向Cu
④Cu極上有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生H2為0.5mol
⑥正極的電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+
A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖示,是Zn和Cu形成的原電池,原電池中活潑電極作負極,則Zn作負極,電極反應為:Zn-2e-=Zn2+;Cu作正極,電極反應為:2H++2e﹣=H2↑,據(jù)此分析解答;
①一般情況下,原電池中活潑金屬作負極,則Zn作負極,故①錯誤;
②原電池中,陽離子向正極移動,則H+向正極移動,故②正確
③原電池中,電子經(jīng)外電路由負極流動方向正極,該原電池中Zn作負極,銅作正極,則電子從Zn經(jīng)外電路流向Cu,故③正確;
④H+向正極移動,在正極上得到電子變?yōu)闅錃,則Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑,故④正確;
⑤由正極反應:2H++2e﹣=H2↑可知,有1mol電子流向?qū)Ь,則產(chǎn)生氫氣0.5mol,故⑤正確;
⑥根據(jù)分析,正極的電極反應式為:2H++2e﹣=H2↑,負極電極反應為:Zn-2e-=Zn2+,故⑥錯誤;
描述合理正確的是②③④⑤,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化工小組研究銀銅復合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下:(廢料中的其他金屬含量較低,對實驗影響可忽略)
已知:①AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;
②Ksp(Ag2SO4)=1.2×105,Ksp(AgCl)=1.8×1010;
③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。
(1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取_______措施(寫出其中一種即可)。
(2)操作IV經(jīng)過________、_______過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。
(3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是__________。
(4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2,該反應的化學方程式為______(其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2∶1)。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為_____,其平衡常數(shù)K=__________。
(5)在空氣中加熱5.20g硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。(已知CuSO4·5H2O相對分子質(zhì)量250)
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
200~260 | 3.33 |
650~800 | 1.67 |
1000~1500 | 1.50 |
加熱到1000℃時,固體物質(zhì)的化學式為:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:
(1)在催化劑作用下,2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為____________,反應類型為______。
(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________;A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為________,A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物質(zhì)的量為x mol(不考慮鹽酸的揮發(fā)),則x的取值范圍是
A.x=0.3B.x<0.3C.0.3<x<0.6D.以上結(jié)論都不對
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述說法不正確的是
A. 等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后,生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同,則A和B一定互為同系物
B. 沸點比較:正戊烷>異戊烷>新戊烷
C. 乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應
D. 判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是:鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是_______(用離子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,寫出計算過程說明能否生成CuCl: ________。
(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標號)。
A.降低溫度 B.增大壓強
C.延長反應時間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強的是__________ ;根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列三種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號)___________
A. HClO B.H2CO3 C. CH3COOH
(2)次氯酸鈉是一種 ______(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______(請用反應的離子方程式表示)。
(3)實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。
當150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲,其中一種組分T可通過下列反應路線合成(部分反應條件略)。
(1)A的化學名稱是______,A→B新生成的官能團名稱是______
(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為________
(3)A→B的化學方程式為_______
(4)D→E的化學方程式為_______
(5)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應,所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____
(6)L可由B與H2發(fā)生加成反應而得,已知:R1CH2Br++NaBr,則M的結(jié)構(gòu)簡式為___________
(7)已知:
則T的結(jié)構(gòu)簡式為____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是( )
A.標準狀況下,11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA
B.100g 46%的乙醇溶液中,含氧原子的數(shù)目為NA
C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.關(guān)于該電池的敘述正確的是( 。
A. b極發(fā)生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D. a極的反應式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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