【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空:

(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是___________________________;

(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有____(填化學(xué)式)。

(4)E組中________(填化學(xué)式)是大氣主要污染物之一,易形成酸雨。

(5)實驗室由Al3+制備Al(OH)3時,應(yīng)選擇F組中________(填化學(xué)式)的水溶液,離子方程式為________________________________。

【答案】 與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 Na2O2、Cl2 SO2 NH3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】由分類的結(jié)果看,A組物質(zhì)與水反應(yīng)后,化合價都不發(fā)生變化,而B組化合價都有變化。C組物質(zhì)是水只做氧化劑的,只有鈉。D組物質(zhì)是水既不做氧化劑又不是還原劑的,氯氣、過氧化鈉、二氧化氮都符合,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或化合價是否發(fā)生變化)

(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,Na2O2Cl2化合價發(fā)生變化的都是同一種元素,且一半被氧化另一半被還原,所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)有Na2O2、Cl2。

(4)E組中SO2是大氣主要污染物之一,易形成酸雨。

(5)實驗室由Al3制備Al(OH)3時,應(yīng)選擇F組中NH3的水溶液,離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

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【題目】下列措施能夠使H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 ( )

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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min,該反應(yīng)達(dá)到平衡.
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(X)=
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是
(4)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程為

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【題目】A,B,C,D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍.下列有關(guān)說法正確的是(
A.B 的M層電子數(shù)是K層的3倍
B.C 的離子具有與 Na+相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物
D.C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山西是我國重要的能源、化工基地,也是衛(wèi)星發(fā)射基地.請回答下列問題.
(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風(fēng)能④天然氣⑤電能等,其中屬于可再生能源的是(填序號),請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源
(2)天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量,還是重要的化工原料.天然氣的主要成分是 , 它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣(CO和H2),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質(zhì)量比是
(3)火箭可將衛(wèi)星送入太空.火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑混合時,發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X═N2+4H2O,瞬間產(chǎn)生大量氣體,推動火箭前進(jìn).由此判斷X的化學(xué)式是 , 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量生成物總能量(填“高于”、“低于”或“等于”).

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【題目】英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電,用七天”的堿性氫氧燃料手機(jī)電池.如圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖.
請回答下列問題.
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(2)氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 作為堿性氫氧燃料電池,該電池的電解質(zhì)溶液可以是
(3)b 電極上的反應(yīng)為,則該電極為電池的極.從氧化還原角度分析,該反應(yīng)屬于反應(yīng).
(4)氫氧燃料電池與普通電池相比,其優(yōu)點是(答出一點即可).但作為手機(jī)電池,長時間使用時,會感覺手機(jī)發(fā)燙,這是因為有一部分能量轉(zhuǎn)化為能,所以它還需要解決一些問題,如:手機(jī)殼必須多開一個排氣孔,可能的原因是

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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

A. 常溫下,將NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至過量,水的電離程度增大

B. CH3COOH溶液從20升溫至30,溶液中增大

C. HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所有鹽酸中不存在電離平衡

D. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小

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【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+,其Ka=6.25×10-5,苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時,H2CO3Ka1=4.17×l0-7,Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外, 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)(

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變

C. 當(dāng)pH5.0時,飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

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A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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