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【題目】四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。

(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________;

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

(2)上述物質中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是______(填名稱),將其加入溴水中,振蕩后靜置,觀察到的現象是______

(3)以乙為主要原料合成乙酸,合成路線如圖所示:(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

①丁生成A的化學方程式為_______________

②如圖,丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應,當觀察到b試管中有明顯現象時,停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________;試管b中的溶液是___________。

【答案】 bd 液體分為兩層,上層為橙紅色,下層為無色 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOHCH2CH3 飽和Na2CO3溶液

【解析】根據有機物分子的比例模型可知甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇。

(1)a.稀硫酸與甲烷和乙烯均不反應,不能鑒別,a錯誤;b.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,可以鑒別,b正確;c.甲烷和乙烯均不溶于水,不能鑒別,c錯誤;d.乙烯能酸性高錳酸鉀溶液褪色,可以鑒別,d正確,答案選bd;(2)上述物質中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是苯,將其加入溴水中發(fā)生萃取,振蕩后靜置,觀察到的現象是液體分為兩層,上層為橙紅色,下層為無色。(3)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸。則①丁生成A的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;②乙酸與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,乙酸乙酯的有機物的結構簡式為CH3COOHCH2CH3;生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,可以用飽和碳酸鈉溶液吸收,即試管b中的溶液是飽和Na2CO3溶液。

練習冊系列答案
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【題目】相同質量的下列各種烴,完全燃燒消耗V(O2)【同溫同壓】最多的是( )

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________________

(2)途徑II氧化時還有Na2SO4生成,則反應的離子方程式為_____________________________。

(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]。

(4)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取,若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的氣體一起通入水中,得到正鹽的化學式是__________________________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:

①當硫酸的濃度大于90%時,碳素鋼腐蝕速率幾乎為零,原因是________________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol) 的物質的量濃度為__________________(計算結果保留3位有效數字)。

(6)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入,鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時正極的電極反應是:_____________________。

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【題目】下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現象

實驗結論

A

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X

有白煙產生

X一定是濃鹽酸

B

KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2的強

C

強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,靜置后再加入KSCN溶液

先有白色沉淀,后溶液又變紅

Y中一定含有SO和Fe3+

D

C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170 ℃

制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某溫度時,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是( )

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中,水的電離程度最大的為x點

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【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分,請按要求回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)表中元素______的非金屬性最強,元素_____的金屬性最強(填元素符號)。

(2)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為___________(填化學式)。

(3)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為______________(填元素符號)。

Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,五種元素核內質子數之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數與主族序數相等。

(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下,D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______

(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質置于E的鹽溶液中,若單質D不能置換出單質E,說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強

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【題目】下列屬于酸性氧化物的是(

A.Al2O3B.MgOC.Na2CO3D.SiO2

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【題目】下列各組物質(括號內為雜質)的分離提純方法錯誤的是( )

A. 溴苯(溴):氫氧化鈉,分液 B. 乙酸乙酯(乙酸):氫氧化鈉,分液

C. 乙醇(水):新制生石灰,蒸餾 D. 甲烷(乙烯):溴水,洗氣

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【題目】下列各組混合物能用分液漏斗進行分離的是(

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.豆油和花生油

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