【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置

下列說法不正確的是(　　)

A. 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

B. 選用丙裝置，實驗結束時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面

C. 用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

D. 三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好

【答案】B

【解析】

A. 產生的氫氣中含有水蒸氣，氯化鈣能吸收水蒸氣，則甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，A正確；

B. 為了防止倒吸引發(fā)實驗事故，如果選用丙裝置，實驗結束時先將導氣管拿出水面，再移去酒精燈，B錯誤；

C. 氫氣是可燃性氣體，用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產生大量肥皂泡，點燃肥皂泡會發(fā)出爆鳴聲，C正確；

D. 結合裝置的特點可知三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】氮氣的用途很廣泛，下列不屬于氮氣用途的是(　　)

A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護氣

C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣

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【題目】從學生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是

A. B. C. D.

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【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 電極f為陽極，電極e上H+發(fā)生還原反應

B. 電極e的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. d處流進粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液

D. b處每產生11.2L氣體，必有1molK+穿過陽離子交換膜

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【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3 的制備分兩步進行，反應方程式如下：

ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

實驗室利用如下裝 置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備

（1）裝置C中盛放的藥品為____________________，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去)，該反應的化學方程式為______________，在制備NaN3的實驗過程中，當觀察到_______________時開始通入N2O。

實驗Ⅱ：分離提純

反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

已知：NaNH2能與水反應生成NaOH 和氨氣

（3）操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

（4）配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_____________。

（5）試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______________。

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【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們的重視，通過膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 甲極為電池的正極，發(fā)生氧化反應 B. 電流從乙極經導線、小燈泡流向甲極

C. 甲極的電極反應式為: D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，甲板區(qū)增加H+0.2mol

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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；

②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是____________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_______。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____________________________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。

（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。

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