【題目】18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)計(jì)算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
(2)將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;
(3)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(5)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至液面與刻度線相切
(6)蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽保存。
試分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(偏高、偏低或無影響)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視讀數(shù)
③容量瓶使用前有少許水殘留
【答案】(1) 11.1 (2) 濃硫酸 、 水
(3) 100mL容量瓶 (6)① 偏低 ② 偏高 ③ 無影響
【解析】
(1)稀釋過程中溶質(zhì)不變,所以濃硫酸的體積是
。
(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱,且濃硫酸的密度大于水的。所以稀釋濃硫酸應(yīng)該是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中。
(3)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,需要用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。
(6)誤差分析主要時依據(jù)c=n/V。
①沒有洗滌,則溶質(zhì)偏少,濃度偏低。
②定容時俯視讀數(shù),則容量瓶中溶液的體積偏少,濃度偏高。
③由于需要用蒸餾水定容,所以容量瓶中含有蒸餾水對結(jié)果是不影響的。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式的書寫,正確的是
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O |
方法c | 電解法,反應(yīng)為 |
方法d | 用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2 |
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1
則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:____________。
(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應(yīng)式為___________,鈦極附近的pH值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 催化劑活性
B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和,正反應(yīng)速率隨時間變化
C. ,t時刻改變某一條件,則
D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0 ,溫度為T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
容器編號 | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=kaw(H2)w(I2),v逆=kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是( )
A. 溫度為T時,該反應(yīng)=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 無論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時w(HI)%均相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)
B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時,O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙
B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時,標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
該工藝的主要流程如圖所示:
請問答下列問題:
(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學(xué)方程式可表示____________,用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應(yīng)的金屬,耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________
a.Fe3O4 b.Ni2O3 c.V2O5 d.MnO2
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________
(3)若反萃取使用硫酸用量過大,進(jìn)一步處理會增加_______(填化學(xué)式)的用量,造成成本增大。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12︰7,則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質(zhì)的量之比為_____
(5)該工藝反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_
(6)用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中的含釩量,已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+,氧化產(chǎn)物為CO2,則該反應(yīng)的離子方程式為:_________________
(7)釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì),電極均為鉑棒,電池總反應(yīng)為:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+
①放電時的正極反應(yīng)為_______________________
②充電時的陰極反應(yīng)為______________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)X、Y和Z的元素符號分別為_______、_________、___________
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_________、________,將該化合物溶于水,得到常溫下pH=a的溶液,此時水電離的c(H+)=________
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為______,此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為:_______
(4)有一瓶固體藥品的標(biāo)簽被損壞了,殘留部分如圖,已知該固體溶于水呈堿性,請推測該固體的化學(xué)式可能是(寫3種)______
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com