如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（　�。�
A、MgSO4，CuSO4
B、AgNO3，Pb（NO3）2
C、FeSO4，Al2 （SO4）3
D、CuSO4，AgNO3
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：依據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質，對選項分析判斷．
解答： 解：裝置圖分析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質；
A、X為MgSO4，陰極電極反應為溶液中氫離子放電，無金屬析出；Y為CuSO4 ，溶液中陰極上銅離子得到電子析出金屬，故A錯誤；
B、X為AgNO3，陰極電極反應為溶液中銀離子放電，電極反應為：Ag++e-=Ag，Y為Pb（NO3）2 ，陰極上溶液中氫離子放電，無金屬析出，故B錯誤；
C、X為FeSO4，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無金屬析出，Y為Al2 （SO4）3，陰極上是氫離子放電無金屬析出，故C錯誤；
D、X為CuSO4，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應Cu2++2e-=Cu，Y為AgNO3，陰極電極反應為溶液中銀離子放電，電極反應為：Ag++e-=Ag，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合題意，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應，溶液中離子濃度放電順序的判斷，電極反應書寫方法和電子守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是（　�。�
A、2-甲基丙烷B、丙烷
C、甲烷D、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性
B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不變
C、加水稀釋后，溶液中導電粒子的數(shù)目減少
D、其溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，工作原理如圖如示．下列有關說法正確的是（　　）
A、當有0.2 mol電子轉移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B、b電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2↑
C、d電極上發(fā)生的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O
D、d電極上進行氧化反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖示實驗設計和操作合理的是（　　）
A、
證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B、
制備少量氧氣
C、
配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
D、
制備少量乙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是 （　�。�
A、點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗．結果如表：
實驗
序號		 鐵的質量/g 鐵的
形態(tài)		 V（H2SO4）
/mL		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 反應前溶液
的溫度/℃		 金屬完全消
失的時間/s
1 0.10 片狀 50 0.8 20 200
2 0.10 粉狀 50 0.8 20 25
3 0.10 片狀 50 1.0 20 125
4 0.10 片狀 50 1.0 35 50
請分析上表信息，回答下列問題．
（1）實驗1、2 表明
 
對反應速率有影響，其規(guī)律是
 
．
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
 
（填實驗序號）．
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有
 
，體現(xiàn)該影響因素的實驗有
 
（填實驗序號）．
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認為可能的原因是
 
．（忽略溫度對反應速率的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣 （COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：
 
；
（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）
 
T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
 
mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以V（2-3）、V（5-6）、V（l2-13）表示]的大小
 
；
⑤反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小為：V（5-6）＞V（15-16），原因是
 
．

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