某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時c(OH－)為            ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1則溶液中c(OH－)為                 ，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為           ，此時溫度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。


（1）2×10－7mol·L－1  ；8×10－11mol·L－1   ；8×10－11mol·L－1   ；  高于（每空2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列物質(zhì)中選擇溶于水后可以電離的物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的電離方程式（有幾個寫幾個）：

①硝酸銨（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氫氧化鋇[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）

　NH4NO3=NH4++NO3﹣　

　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　

　H2SO4=2H++SO42﹣�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為            

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

A～E中，屬于烴的是           （填字母）。

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                              。

C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為                                            。

有機物B具有的性質(zhì)是                （填序號）。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；

⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g)  pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是

①升溫，c(B)/c(C)的值變��；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)= n /m [v(A)]

A．①②             B．②③④               C．③④⑤           D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知C(s)＋CO2(g) == 2CO(g)  △H>0，  反應(yīng)速率為,

Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g)H<0，反應(yīng)速率為,

對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,和的變化情況為

A．同時增大     B．同時減小     C．增大減小         D．減小增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙酮是一種有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是(　　   )
    A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過濾　　　　　D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　   )

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

 (2)在標(biāo)準狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為a mol·L－，則所溶解的NH3的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯誤的是（　　）

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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