（13分）有機(jī)化合物A～F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中副產(chǎn)物均未寫出)：

其中A的相對(duì)分子質(zhì)量比大36.5，請(qǐng)回答：
(1) 按下列要求填寫：
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________；E中含氧官能團(tuán)的名稱_________________。
(2) 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型：________________________________。
(3) 寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________________________________。
(4)  B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有________個(gè)，B在一定條件下可以發(fā)生加成
聚合反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。
(5) 化合物M是E的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1 mol M恰好與2 mol NaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______(寫一種)。

（13分）第（2）題1分，其它每空2分。
（1）        羧基
（2）取代（酯化）反應(yīng)

（3）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理
B
B
．
A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生．
以上設(shè)計(jì)合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省淮北一中2012屆高三第三次月考化學(xué)試題(人教版) 題型：022

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號(hào)的七種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．其中B、D、G三種元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F在元素周期表中的位置________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)；

(2)F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為________晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為________；

(3)B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子．

①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強(qiáng)的共價(jià)鍵是________(用化學(xué)鍵表示)．A、B、C三元素形成的最簡(jiǎn)單分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為________；

②C、D分別與A形成的18電子分子X(jué)、Y可用作火箭推進(jìn)劑．已知16 g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ的熱量，試寫出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答

1.［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］

請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問(wèn)題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號(hào))；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_________；負(fù)極：_________；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)________，該元素的符號(hào)為_(kāi)________；

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____________________________________。

3.［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

 
實(shí)驗(yàn)表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，E中的官能團(tuán)有____________(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________；

(5)由I生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(共12分)光合作用是綠色植物和其他自養(yǎng)型生物利用光能由簡(jiǎn)單化合物合成高能復(fù)雜分子的過(guò)程。光合作用中葉綠素分子與特殊的酶分子受體(MS)相結(jié)合，發(fā)生一系列氧化還原反應(yīng)�？茖W(xué)家們發(fā)現(xiàn)光合作用還存在許多變化形式，如有些細(xì)菌可用H2S代替H2O進(jìn)行光合作用生成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相似的產(chǎn)物。

    我國(guó)科學(xué)家早在1946年就發(fā)現(xiàn)鈾吸收中子后可發(fā)生核裂變分裂成較小的碎片。如以一個(gè)慢中子轟擊發(fā)生核裂變時(shí)，能產(chǎn)生兩種核素72X、和若干快中子�？熘凶釉倥c核素72X反應(yīng)可生成，繼而生成以上MS中金屬M(fèi)的一種核素。M是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，在高溫高壓下與CO作用生成淡黃色液體A(A在高溫下可分解為M和CO)。含有M的一種深紅色化合物晶體B具有順磁性，在堿性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化為CrO42-，而本身被還原成C。溶液中C可被氯氣氧化成B。固體C在高溫下可分解，其產(chǎn)物為碳化物D，劇毒的鉀鹽E和化學(xué)惰性氣體F。A繼續(xù)與CO作用可形成滿足18電子規(guī)則的金屬有機(jī)化合物M2(CO)9。(18電子規(guī)則指過(guò)渡金屬有機(jī)化合物中，金屬的價(jià)電子和配體提供或共享的電子總數(shù)等于18)。

(1) M的元素符號(hào)為           ；B的化學(xué)式為                           。

(2) 寫出上述所有核化學(xué)反應(yīng)方程式。

                                                                          

                                                                           

                                                                          

(3) 寫出B將Cr(Ⅲ)氧化為CrO42-的離子方程式。

                                                                          

(4) H2S代替H2O進(jìn)行光合作用的主要產(chǎn)物是                          ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是：                                                              。

(5) 指出M2(CO)9中共有幾種不同的成鍵方式，畫出M2(CO)9的結(jié)構(gòu)式。

                                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省淮北一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號(hào)的七種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）；
⑵F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為_(kāi)_____晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_(kāi)_________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強(qiáng)的共價(jià)鍵是______ (用化學(xué)鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡(jiǎn)單分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；
②C、D分別與A形成的18電子分子X(jué)、Y可用作火箭推進(jìn)劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

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