常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2B的電離方程式 ﹑ 。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6。
①常溫下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH= ;
②寫(xiě)出該酸(H2B)與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH= ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ D.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是 ( )
A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B. 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料
C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?
D.將石油裂解制得乙烯等化工原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式中正確的是
A.硫化亞鐵放入鹽酸中 S2-+2H+=H2S↑
B.硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+
C.氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2 2OH-+CO2=CO+H2O
D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO+ OH-= CO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是( )
A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B.用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲、乙、丙、丁由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO、SO
C.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( )
選項(xiàng) | ①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | SO2與水反應(yīng)生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.非金屬性:F>O>S
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