5．兩個碳碳雙鍵被一個碳碳單鍵隔開的二烯烴，叫做共軛二烯烴，共軛二烯烴跟等物質(zhì)的量的H2加成時，可發(fā)生1、2加成，也可發(fā)生1、4加成：
如：
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，當(dāng)它與等物質(zhì)的量的Br2的水溶液發(fā)生加成反應(yīng)時有多種產(chǎn)物，請補(bǔ)寫除給出的兩種結(jié)構(gòu)外的其他三種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

①
②
③．

分析 由的結(jié)構(gòu)可知，含有兩個共軛雙鍵，與等物質(zhì)的量的Br2的水溶液發(fā)生加成反應(yīng)時，可以分別與3個雙鍵加成，共3種；
也可以發(fā)生1、4加成，有2種．

解答 解：由的結(jié)構(gòu)可知，含有兩個共軛雙鍵，與等物質(zhì)的量的Br2的水溶液發(fā)生加成反應(yīng)時，可以分別與3個雙鍵加成，共3種；
也可以發(fā)生1、4加成，有2種，共5種同分異構(gòu)體，另3種為；
故答案為：．

點評 本題考查加成反應(yīng)，涉及到同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.6kJ/mol．某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間（s）012345
c（NO）（×10-4 mol/L）104.052.501.501.001.00
c（CO）（×10-3 mol/L）3.603.052.852.752.702.70
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有現(xiàn)實意義
B．催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化的效率比夏季更高
C．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10000
D．2 s末的平均反應(yīng)速率為v（NO）=3.75×10-4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，MnO2失去電子
B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
C．從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率加快的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
（3）在b到c這段時間為6min，測得硫酸溶液的濃度由0.45mol•L-1降到0.15mol•L-1，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為0.05mol•L-1min-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（4）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水 B．硫酸鉀固體 C．硫酸鈉溶液D．加入少量濃硫酸 E．降低溫度 F．將鋁片改為鋁粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出E、F形成化合物所含化學(xué)鍵的類型共價鍵；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）
（3）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．N2的電子式：
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2和D2B．O2和O3C．CO和CO2D．12C和13C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36L
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．3個氨基酸失去2個H2O縮合成三肽化合物，現(xiàn)有分子式為C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在縮合成十一肽化合物時，這三種氨基酸的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：5B．3：5：3C．5：3：3D．8：7：7

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