下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯通入酸性KMnO4溶液
B、乙烷與溴蒸氣反應(yīng)
C、乙烯在一定條件下與水反應(yīng)生成乙醇
D、乙烯燃燒生成二氧化碳和水
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷．
解答： 解：A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷與溴蒸氣反應(yīng)，乙烷中的氫原子被氯原子所代替生成溴代物，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氫原子和羥基，生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D．乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意含雙鍵、苯環(huán)的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素 R W X Y Z
化合價(jià) -4 +1 -4 -2 -1
A、離子還原性：Y2-＞Z-
B、離子半徑W+＞Z-
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D、酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、它們的分子數(shù)目之比是1：1
B、它們的氧原子數(shù)目之比為2：3
C、它們的質(zhì)量之比為1：1
D、它們所含原子數(shù)目之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

所謂合金，必須是（　�。�
①通過(guò)熔合而成 ②由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）組成 ③耐腐蝕 ④耐高溫 ⑤具有金屬特征 ⑥鑄造性能好．
A、①②④B、①②⑤
C、①②③④⑤⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法全部錯(cuò)誤的組合是（　�。�
a  12g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.75NA
d  常溫下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA．
A、a c f h
B、a c e g
C、a c e f h
D、b d  g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別NO2氣體和Br2蒸氣，可用（　�。�
A、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
B、AgNO3溶液
C、水
D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某陽(yáng)離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，該陰、陽(yáng)離子所形成的化合物可能是（　�。�
A、K2S
B、NaF
C、CaF2
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

盛裝下列試劑的試劑瓶可用橡膠塞的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、氯仿
C、酸性KMnO4溶液
D、溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵氧體是一類(lèi)磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M 為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱(chēng)取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s）作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1mol Fe（OH）2與2mol Fe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
 
 g．
（2）如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
 
 mL．
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，試求溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫(xiě)出推算過(guò)程）．

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