Question

在某l00mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該混合溶液中加入l.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

A．0.15 mol/L

B．0.225 mol/L

C．0.35 mol／L

D．0.45 mol/L

Answer 1

B

從濃度上判斷該題的硝酸和硫酸屬于稀酸，稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO，而硫酸的作用在于提供H⁺，通過計(jì)算得出硝酸物質(zhì)的量為0.04mol,硫酸物質(zhì)的量為0.01mol,銅有0.03mol.很明顯,氫離子總物質(zhì)的量為0.04+0.01×2=0.06mol,硝酸根離子有0.04mol而銅卻有0.03mol.在知曉這些基本情況下，列出離子反應(yīng)方程：
3Cu+8H⁺+2NO₃^—=3Cu²⁺+2NO+4H₂O。觀察得出將銅反應(yīng)完需要0.08mol的氫離子和0.02mol的硝酸根離子.現(xiàn)在硝酸根離子是夠反應(yīng)的,氫離子的量不夠,反應(yīng)中氫離子被消耗干凈,硝酸根不再表現(xiàn)氧化性,反應(yīng)停止,銅有剩余.所以該題的關(guān)鍵就應(yīng)以氫離子的量來進(jìn)行計(jì)算.
假設(shè)銅離子的物質(zhì)的量為X，根據(jù)關(guān)系式：8H⁺～3Cu²⁺可得出：    
X=0.06÷8×3=0.0225mol 濃度=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L