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【題目】ZulemaBoqas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.負極區(qū)是強堿性環(huán)境

B.每消耗2.24L(標況)的空氣，有0.4mol電子

C.負極反應為：CH3COO-+2H2O-8e- =2CO2↑+7H+

D.Y為陰離子選擇性交換膜

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，負極為有機廢水CH3COO-的一極，CH3COO-失電子發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生CO2氣體逸出，使溶液酸性增強，故負極區(qū)溶液的酸性較強，A錯誤；

B.2.24 L標準狀況下的空氣的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有O2的物質(zhì)的量是n(O2)=×0.1 mol=0.02 mol，1 molO2在反應中得到4 mol電子，則0.02 molO2反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08 mol，B錯誤；

C.由圖可知，負極為有機廢水CH3COO-的一極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；

D.該裝置工作時為原電池，原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH關系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯誤的是

A.溶液中：

B.當溶液時，溶液總體積大于40mL

C.在B點對應的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點對應pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級為

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【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法中正確的是(　　)

A. 反應1→2中原子利用率為90%

B. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應

D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2

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【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關系：（無機物略去）

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點的大小關系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為______；

（3）E與H反應的化學方程式是________；反應類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2RCH2CHORCH2CH=CRCHO＋H2O；水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為_________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為___________。

（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為___________________。

（3）C有____種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/span>______________________________________________________；

（4）第③的反應類型為_________________；D所含官能團的名稱為________________。

（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。

a．分子中含有6個碳原子在一條線上 b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

（6）第④步的反應條件為___________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

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【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（）

A.將實驗2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應的平衡常數(shù)增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率

D.實驗1中M的化學反應速率為0.32molL-1min-1

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(1)組合裝置甲的作用是制取干燥純凈的氯氣，儀器連接的正確順序是e→____，____→____，____→g。

(2)為提高實驗中磺酰氯的產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有_______(只答一條即可)

(3)實驗時在導管口f接一裝置，該裝置為________(填標號)。

(4)SO2C12遇水蒸氣反應的化學方程式為________。

(5)反應結(jié)束后，安裝好蒸餾裝置，把三頸燒瓶中的物質(zhì)和沸石加入到蒸鎦燒瓶中，接下來的操作是先_______，然后_______，棄去前餾分，收集69℃的餾分，得到磺酰氯粗品。

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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，請回答下列問題：

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：___。

②ΔH2=___kJmol-1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___；此時該反應___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。