13．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T原子半徑小于R，則T為O元素，R為S元素，L、Q都有+2，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M中含有+3價，處于ⅢA族，M原子半徑介于L、R之間，則M為Al元素．
A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷；
B．氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T原子半徑小于R，則T為O元素，R為S元素，L、Q都有+2，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M中含有+3價，處于ⅢA族，M原子半徑介于L、R之間，則M為Al元素．
A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，是兩性氧化物，故B正確；
C．T為O元素，R為S元素，非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C錯誤；
D．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等．罌粟堿的合成方法如下：

（1）B分子中的官能團有醚鍵和溴原子（填名稱）．
（2）D→E的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．含氧官能團種類與D相同．
Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種．
（5）已知：（R、R′為烴基）．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在常溫常壓下，取下列等質(zhì)量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

（1）A的電子式為：
（2）寫出B、C化合物中官能團名稱：B中含官能團羥基；C中含官能團羧基；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型B物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa 反應(yīng)類型：水解（取代）反應(yīng)
（4）任寫出兩種D物質(zhì)屬于酯類的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲烷分子中4個氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對該分子的描述正確的是（　　）
A．此物質(zhì)是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代產(chǎn)物有3種D．此物質(zhì)分子式為C25H22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題．

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．C轉(zhuǎn)化為D：加成反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D生成E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
B和F生成G的化學(xué)方程式：+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為6種；
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中核磁共振氫譜共有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的價電子（外圍電子）排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為LaNi5或Ni5La．
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

【實驗探究】
（l）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol的H2S04完全參加反應(yīng)，則消耗碳的質(zhì)量是1.2g，（碳的摩爾質(zhì)量為12g•mol-1）同時產(chǎn)生的CO2的體積是（標(biāo)況下）2.24L
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．
（3）B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡S02氣體．
（4）C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗C02氣體，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（填“白色”或“黃色”）．
【實驗討論】
（5）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義，你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接右圖中a裝置，以確定S02是否除盡．
【聯(lián)系實際】
（6）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選頊）
A．酸雨    B．破壞臭氧層    C．溫室效應(yīng)
（7）目前，發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導(dǎo)低碳生活成為國民的共識．請你舉一個體現(xiàn)低碳理念的事例采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行，少用私家車（或節(jié)約用水、用電；改善能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源（開發(fā)無污染的太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮埽?/div>

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