9．有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五種溶液，不用其他任何試劑，只用先鑒別出來(lái)的物質(zhì)去確定剩余物質(zhì)，則它們被鑒別出來(lái)的順序是（　�。�
A．③①②④⑤B．③①⑤②④C．③⑤②①④D．③①②⑤④

分析 由黃色溶液可判斷③FeCl3，然后結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，不需要其他任何試劑，以此來(lái)解答．

解答 解：由黃色溶液可判斷③FeCl3，與③反應(yīng)生成紅褐色沉淀的為①KOH，與①反應(yīng)生成白色沉淀的為⑤MgSO4，
剩余兩種分別與⑤反應(yīng)生成白色沉淀的為②，最后鑒別出④，
即檢驗(yàn)順序?yàn)棰邰佗茛冖埽?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握試劑的顏色及物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氯化鐵為鑒別的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式：．
（4）E易與多種分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空軌道，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-】
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D．石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．18g H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)把前20號(hào)元素的元素名稱和元素符號(hào)，并填在下表中．（只寫元素符號(hào)或只寫名稱不給分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將1.15gNa投入水中，若使每100個(gè)水分子中有一個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為（　�。�
A．90gB．90.9gC．99gD．9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上均產(chǎn)生氣體，且體積比為1：1的是（　　）
A．稀NaOHB．HClC．酸性MgSO4D．酸性AgNO3

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