Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       (填元素符號(hào))；
(2) 在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是       (填化學(xué)式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為                (填元素符號(hào))，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氫化物的化學(xué)式為      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；
(5) 灼燒元素②與元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十種元素中        (填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 。

Answer 1

(10分，方程式2分，其余每空1分) (1)  He　 (2)  NaOH
(3)  K＞Na＞H　   處于同一主族，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大
(4)  NH₃　  堿　   (5) 黃  (6)  Al　    2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^－＋3H₂↑

解析試題分析：根據(jù)①～⑩十種元素在周期表中的位置可知，它們分別是H、Na、Mg、Al、K、N、F、Cl、Br、He。根據(jù)元素周期律可知：
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He。
（2）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH。
（3）同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H。
（4）元素⑥的氫化物的化學(xué)式為NH₃，其水溶液呈堿性。
（5）灼燒元素②與元素⑧形成的化合物，火焰呈黃色。
（6）單質(zhì)鋁既能和酸也能和堿反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^－＋3H₂↑。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。