Question

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（　�。�

A、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂

B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂

C、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂

Answer 1

分析：此題考察判斷全等平衡的方法，一般是將物質全部靠到一邊進行極限轉化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質與原來相等，則等效，否則不等效．

解答：解：A、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反應完全轉化為CO和H₂O物質的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數為x，故A不符合；
B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反應完全轉化為CO和H₂O物質的量為：2mol：2mol=1：1，反應前后氣體體積不變，平衡正向進行，CO的體積分數大于x，故B符合；
C、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂ ，假如反應完全轉化為CO和H₂O物質的量為：0.9mol：l.9mol=9：19，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數為x，故C不符合；
D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂，假如反應完全轉化為CO和H₂O物質的量為1mol：2mol=1：2，當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析，等效平衡的應用判斷，極值轉化是解題的關鍵，題目難度中等．