Question

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
     
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化	B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化	D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H₂O(g)，t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.50mol 。
(1) t₁~t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=                      。
（2）計(jì)算該可逆反應(yīng)t₂達(dá)到平衡時(shí)的K值。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是             、             。（填寫(xiě)2項(xiàng)）

Answer 1

(Ⅰ)（1）C(s）+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g) （3分）    
（2）A、B、C（3分）
（Ⅱ）（1）0.06/(t₂-t₁)  mol·L^-1·s^-1（2分）           
（2） K=1.00；（4分）（過(guò)程略，答題不規(guī)范酌情扣分）　  
（3）使用了催化劑、升高了溫度、增大了H₂的濃度（任答2條，各2分）

解析