【題目】下列說法正確的是
A. 3.9 g Na2O2固體中所含的離子數為0.15NA，所含的共價鍵數為0.05NA
B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數為3NA
C. PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構
D. 電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉移的電子數為0.1NA
【答案】A
【解析】A、過氧化鈉的電子式為
，3.9g過氧化鈉含有離子物質的量為3.9×3/78mol=0.15mol，含有的共價鍵物質的量為3.9/78mol=0.05mol，故A正確；B、假設14g全部為C2H4，含有氫原子物質的量為14×4/28mol=2mol，假設全部為C3H6，氫原子物質的量為14×6/42mol=2mol，因此14g混合物中含有氫原子的物質的量為2mol，故B錯誤；BF3中B沒有達到8電子穩(wěn)定結構，HClO中H最外層只有2個電子，故C錯誤；D、電解銅，粗銅作陽極，粗銅中含有Zn、Fe等比銅活潑的金屬，這些金屬先失電子，因此陽極質量減少3.2g，轉移電子物質的量為不等于0.1mol，故D錯誤。
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【題目】從如圖所示的兩種微粒結構示意圖中，不正確的是( )
A. 它們的核外電子數相同
B. 甲表示陰離子，乙表示原子
C. 它們屬于同種元素
D. 它們的核外電子層數相同
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【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是
A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
D. 制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
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【題目】常溫下，向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，則下列有關說法中不正確的是
A. 硫酸溶液的體積為20 mL B. b時刻溶液中SO
的濃度約為0.125 mol·L1
C. d時刻溶液的pH為13 D. 溶液的導電能力：c＜d＜b＜a
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，現取三份100 mL該溶液進行如下實驗：
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )
①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①② D. ①③④
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量：
_______________________________________________。
（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量：
_______________________________________________。
（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量：
_______________________________________________。
（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量：
_______________________________________________。
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