一定條件下,向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應:3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0,反應一段時間后改變某一個外界條件,反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是(   )

反應時間(min)

0

5

15

17

20

X的濃度(mol·L-1)

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7

A.0~5 min時,該反應的速率為v(X)=0.12 mol·L-1·min-1

B.5 min時反應達到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

C.15 min時改變的條件可能是降低溫度

D.從初始到18 min時,X的轉化率為30 %

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如下圖所示,已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關P4S3的說法中不正確的是

A.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

B.P4S3中硫元素為-2價磷元素為+3價

C.熱化學方程式為P4S3( s)+8O2(g) =P4O10(s )+3SO2(g)  △H=-3677kJ/mol

D.一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是

A.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量。則

Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H=-95.6kJ/mol

B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學方程式:

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H=+285.5kJ/mol

D.已知2C(s)+O2 (g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol,則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/L

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科目:高中化學 來源: 題型:


將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是

A.Fe(NO3)x中的x為2

B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C.稀HNO3在反應中只作氧化劑

D.反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:


利用右圖裝置電解硫酸銅溶液,下列說法正確的是

A.b電極上發(fā)生氧化反應

B.該裝置能將化學能轉變成電能

C.電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移

D.若a為銅,則a的電極反應式為:Cu-2e- === Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


某元素的3d能級上有1個電子,它的N能層上電子數(shù)是:

A.0                   B.2               C.5                  D.8

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下列各說法中正確的是:

A.分子中鍵能越高,鍵長越大,則分子越穩(wěn)定

B.水分子可表示為HO—H,分子中鍵角為180°

C.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

D.H—O鍵鍵能為463kJ/mol,即18g H2O分解成H2和O2時,消耗能量為2×463kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:


下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。

 請回答下列問題:

(1)實驗室常用f的單質(zhì)與e的氫化物的水溶液反應來制備氫氣,f的元素符號為       。

(2)a和b均可形成雙原子單質(zhì)分子,等質(zhì)量條件下,兩種單質(zhì)分子內(nèi)所含的共用電子對數(shù)之比為              。

(3)d的最高價氧化物對應的水化物是A,c的最高價氧化物對應的水化物為B,B在空氣中常變質(zhì)為正鹽C。A與B溶液反應可生成鹽D,該反應的離子方程式為:

                                                            

(4)若向第(3)題中得到的D的水溶液中通入336L(標準狀況下)二氧化碳,可生成24mol A和15mol C,現(xiàn)改為向該溶液中通入112L(標準狀況下)二氧化碳,則生成的A和C的物質(zhì)的量之比為              。

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知:A + B = D + F,A + C = E + F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是(    )

A.原子半徑:。颈疽遥炯

B.1 molA與足量B完全反應共轉移了2 mol電子

C.丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族

D.A中既有離子鍵又有共價鍵

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