【題目】阿司匹林也叫乙酰水楊酸,是百年來三大經(jīng)典藥物之一.用于治感冒、發(fā)熱、頭痛、牙痛、關(guān)節(jié)痛、風(fēng)濕病,還能抑制血小板聚集,用于預(yù)防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成,也可應(yīng)用于血管形成術(shù)及旁路移植術(shù).阿司匹林經(jīng)典的合成方法如下流程:
回答下列問題:
(1)阿司匹林的分子式為 ______ ,分子中所含官能團(tuán)為 ______ 、 ______ ;水楊酸的系統(tǒng)命名為 ______。
(2)水楊酸和乙酸酐生成阿司匹林的反應(yīng)類型屬于 ______ ,反應(yīng)過程中控制溫度在,若溫度過高易發(fā)生期反應(yīng),可能生成的副產(chǎn)物中屬于脂的為 ______ 寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,毎個(gè)分子中只有兩個(gè)環(huán)。
(3)生成B的反應(yīng)方程式為 ______ ,阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
(4)水楊酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的芳香族化合物有 ______ 種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②三氯化鐵溶液呈紫色。
(5)苯酚也有多種同分異構(gòu)體,寫出其核磁共振氫譜只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ____。
【答案】 酯基 羧基 羥基苯甲酸 取代反應(yīng) +CO2 +3NaOH→+CH3COONa+2H2O 9
【解析】
⑴由阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫其分子式,可知其含有的官能團(tuán)有酯基、羧基;水楊酸中連接羥基的碳原子為2號(hào)碳,苯甲酸為母體。
⑵對(duì)比水楊酸、乙酸酐與阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知,水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林,同時(shí)還有生成;若溫度過高易發(fā)生副反應(yīng),可能生成的副產(chǎn)物中屬于脂,可以是水楊酸中羧基與另一分子水楊酸中羥基反應(yīng)生成酯,也可以是阿司匹林中羧基與水楊酸中羥基形成酯。
⑶苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成A為,A與二氧化碳再一定條件下得到B,B與硫酸反應(yīng)得到水楊酸,結(jié)合B的分子式與水楊酸結(jié)構(gòu)可知B為;阿司匹林水解得到與乙酸,中羧基、酚羥基及乙酸均與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。
⑷水楊酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的芳香族化合物:能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有;三氯化鐵溶液呈紫色,含有酚羥基,則側(cè)鏈為、,有鄰、間、對(duì)三種位置,可以有2個(gè)、1個(gè),先確定2個(gè)位置,再移動(dòng)位置,判斷同分異構(gòu)體數(shù)目;苯酚也有多種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜只有一種,為對(duì)稱結(jié)構(gòu),該同分異構(gòu)體為。
⑴由阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式為,可知其含有的官能團(tuán)有酯基、羧基;水楊酸中連接羥基的碳原子為2號(hào)碳,苯甲酸為母體,系統(tǒng)命名為:羥基苯甲酸;故答案為:;酯基、羧基;羥基苯甲酸。
⑵對(duì)比水楊酸、乙酸酐與阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知,水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林,同時(shí)還有生成;若溫度過高易發(fā)生副反應(yīng),可能生成的副產(chǎn)物中屬于脂,可以是水楊酸中羧基與另一分子水楊酸中羥基反應(yīng)生成酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,也可以是阿司匹林中羧基與水楊酸中羥基形成酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;故答案為:取代反應(yīng);、。
⑶苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成A為,A與二氧化碳再一定條件下得到B,B與硫酸反應(yīng)得到水楊酸,結(jié)合B的分子式與水楊酸結(jié)構(gòu)可知B為,A生成B的反應(yīng)方程式為:;阿司匹林水解得到與乙酸,中羧基、酚羥基及乙酸均與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;故答案為:;。
⑷水楊酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的芳香族化合物:能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有;三氯化鐵溶液呈紫色,含有酚羥基,則側(cè)鏈為、,有鄰、間、對(duì)三種位置,可以有2個(gè)、1個(gè),2個(gè)處于鄰位,有2種位置,2個(gè)處于間位,有3種位置,2個(gè)處于對(duì)位,有1種位置,故共有種;苯酚也有多種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜只有一種,該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu),該同分異構(gòu)體為;故答案為:9;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)研究大氣中含硫化合物(主要是 SO2 和 H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離H2,發(fā)生的反應(yīng)為: 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH
已知:①H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH1; ②2S(g) S2(g) ΔH2。
則 ΔH=________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可將大氣中 H2S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為________________。
(II)100℃時(shí),在1L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1,NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。
(3)在0~60s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L-1·s-1。
(4)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=__________。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(III)向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。
(5)下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號(hào))。
A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1:1:1:1
B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(6)保持其他條件不變:在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),在T℃達(dá)到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變),將混合氣體燃燒,測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1,H2的燃燒熱為286kJ·mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=______。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 檢驗(yàn)KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 檢驗(yàn)石油裂解氣中的乙烯 | 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 | 室溫下,用pH計(jì)測(cè)定飽和的NaClO溶液和飽和的溶液的pH |
D | 硅酸膠體的制備 | 向溶液(飽和溶液1:2用水稀釋)中加入幾滴酚酞,再逐滴滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于H2(g)+I2(g)2HI(g),ΔH<0,根據(jù)如圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.t2時(shí)可能使用了催化劑B.t3時(shí)可能采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
C.t5時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時(shí)刻,HI體積分?jǐn)?shù)最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,醫(yī)學(xué)上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)檢驗(yàn)糖尿病;E是一種具有香味的物質(zhì),各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:______,______
(3)寫出E生成F的反應(yīng)的離子方程式______
(4)下列說法正確的是______
A. 有機(jī)物B、C和D都可以與金屬鈉反應(yīng)
B. 用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別B、C、D
C. E的同分異構(gòu)體中與E具有相同官能團(tuán)的有三種(不包括E)
D. G是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液退色;②比例模型為 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與溶液反應(yīng);③能與戊反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯 |
丁 | ①相對(duì)分子質(zhì)量比丙少;②能由丙氧化而成 |
戊 | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是___________________。
(2)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)己,在己在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式。當(dāng)___________________時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)乙具有的性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性溶液和溴水反應(yīng)而使其退色 ⑥任何條件下都不與氫氣反應(yīng)
(4)丙與戊反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)寫出丙氧化生成丁的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物J是有機(jī)合成中的一種重要中間體,其合成路線如下所示部分產(chǎn)物及條件略去。
已知:
①;
②
③
④A的一氯代物只有一種。
Ⅰ分子中所含官能團(tuán)的名稱為________。
中過程Ⅰ的反應(yīng)類型為________,的反應(yīng)類型為________。
的化學(xué)名稱為________________。
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
中過程Ⅰ的化學(xué)方程式為________________________。
同時(shí)滿足下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu),不包括Ⅰ。
具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)
分子中含有一個(gè)甲基
與Ⅰ具有相同的官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火電廠粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如圖所示:
已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4的形式存在,強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO42-和TiO2+,TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。
②已知FeSO4在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表:
回答下列問題:
(1)加快“酸浸”速率的措施有哪些?寫出一條即可___,濾渣1的主要成分為___(填化學(xué)式)。
(2)“反應(yīng)”時(shí)加入鐵粉的作用為___(用離子方程式表示)。
(3)“結(jié)晶”時(shí),若要獲得FeSO4·7H2O,則對(duì)溶液進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)濃縮,___,過濾,洗滌,干燥。
(4)“水解”反應(yīng)的離子方程式為____。
(5)實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制備MgCl2固體,在加熱的同時(shí)要不斷通入___(填化學(xué)式,下同)若不通入該物質(zhì),最終得到的產(chǎn)物中可能含有___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物,供制鉻礬;鸩瘛€t顏料、并供鞣革、電鍍、有機(jī)合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)鍛燒時(shí),鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2,同時(shí)雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣l的反應(yīng)離子方程式是___。
(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH,濾液1調(diào)節(jié)pH為7-8目的是___,濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是:___;為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是:___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進(jìn)一步純化操作是:___。
(5)K2Cr2O7性質(zhì):往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小,反應(yīng)離子方程式是___。
(6)K2Cr2O7產(chǎn)品含量測(cè)定:準(zhǔn)確稱取試樣2.5g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶,加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min,另加100mL水,用0.2000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液黃綠色,再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___。
有關(guān)反應(yīng)如下:K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
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