【題目】下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鈣溶液B.氫氧化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈣溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時(shí),樣品可放在_________(填編號(hào)字母)稱量。
A、小燒杯中 B、潔凈紙片上 C、托盤上
(2)滴定時(shí),用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液,可選用_______(填編號(hào)字母)作指示劑。
A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞
(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_______________________________,若用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L,燒堿樣品的純度是_____________。
滴定 次數(shù) | 待測溶液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)若未用待測液潤洗盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管,則可使測定結(jié)果______(“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗(yàn)證SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
A. 裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,體現(xiàn)了SO2的氧化性
B. 裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣
C. 裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色,可驗(yàn)證SO2溶于水顯酸性
D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年3月南開大學(xué)教授葉萌春及其團(tuán)隊(duì)借助廉價(jià)金屬鎳和苯基硼酸共催化的烯基化反應(yīng),首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成重大突破。成果也在最新一期《德國應(yīng)用化學(xué)》上發(fā)表。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________________。
(2)1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為____。
(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸點(diǎn)為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃,二者相對(duì)分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________。
(4)羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是_________。
(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________。
(6)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中。
①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________。
②已知:氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為__________nm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( 。
A. 4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B. 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表中的周期、族的理解正確的是( )
A.元素周期表中每個(gè)縱列代表一個(gè)主族或副族
B.元素周期表中只有三個(gè)短周期
C.每個(gè)周期均從金屬元素開始,到非金屬元素結(jié)束
D.同一主族元素的最外層電子數(shù)可能不等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始時(shí),v(A)=v(B)=a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X+Y2Z+W;(X、Y、Z、W均為氣體)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),v(A)=1.2a L。
試回答:
(1)A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)_______________________________________________________。
(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) ___________α(B)。(填“<”“>”或“=”)
(3)打開K,一段時(shí)間又達(dá)到平衡,A的體積為___________L。(連通管中氣體體積不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),并探究熔落物的成分。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________
(2)做鋁熱反應(yīng)時(shí),內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
Ⅱ.已知:Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Fe |
熔點(diǎn)(℃) | 660 | 1 535 |
沸點(diǎn)(℃) | 2 467 | 2 750 |
(1)某同學(xué)猜測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁:_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種可做融雪劑的鹽,其主要成分的化學(xué)式為XY2 , X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是_________;用電子式表示XY2的形成過程__________________。
(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰, 則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。
(3)用化學(xué)式回答:
①D與Y的氫化物穩(wěn)定性________>________;
②D與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性________>________。
(4)某興趣小組設(shè)計(jì)的簡易原電池裝置如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①鋅片為_____極(填“正”或“負(fù)”)。
②電池正極的現(xiàn)象是_________________,其電極反應(yīng)式為_____________________。
③電流由_______經(jīng)導(dǎo)線流向______(填“鋅片”或“碳棒”)。
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