13．某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉
B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)
C．該元素的單質(zhì)無(wú)需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣成分反應(yīng)
D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)

分析 短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)為3，則該元素為Al．
A．Al單質(zhì)還原性強(qiáng)，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬；
B．Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
C．表面形成致密的氧化物保護(hù)膜；
D．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物．

解答 解：短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)為3，則該元素為Al．
A．Al單質(zhì)還原性強(qiáng)，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬，故A正確；
B．Al在濃硫酸生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；
C．Al的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，單質(zhì)無(wú)需特別保存，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，側(cè)重考查Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C．5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaC03，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H20，工藝流程如下：

己知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（l）S1Cl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2、使Fe3+完全沉淀．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H20．
（5）10噸含78.8%BaC03的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H209.76 噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用如圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會(huì)議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭(zhēng)將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請(qǐng)寫出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任寫一個(gè)）
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3．如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Na2SB．Cl2C．CO2D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4lL C2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA
C．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA
D．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$與Cl-數(shù)之和小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．某有機(jī)物和過(guò)量鈉反應(yīng)生成氣體VaL，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物和碳酸氫鈉反應(yīng)生成VbL氣體（同溫同壓），若Va=Vb，則該有機(jī)物可能是（　　）
A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOH
C．HOOC-COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列的一些說(shuō)法，不正確的有（　　）
①焰色反應(yīng)是化學(xué)變化； 
②干餾和分餾都屬于化學(xué)變化； 
③單質(zhì)鈉加入氯化鎂溶液中制取鎂； 
④可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉； 
⑤用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁
⑥石英、瑪瑙、水晶、玻璃、水泥、陶瓷、太陽(yáng)能電池和光纖都是硅酸鹽產(chǎn)品．
A．②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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