15．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡時(shí)測得n（C）=1.6mol．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．增大壓強(qiáng)，平衡右移，K平衡增大
C．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，v正、v逆均增大

分析 A．C為固體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
D．C為固體，增加C的量對(duì)反應(yīng)速率無影響．

解答 解：A．C為固體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）{C}^{2}（B）}$，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)的方程式可知，生成n（C）=1.6mol，則消耗B為0.8mol，B的平衡轉(zhuǎn)化率是$\frac{0.8mol}{2mol}$=40%，故C正確；
D．C為固體，增加C的量對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度不大，注意C為固體的特征，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴苯和水

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6．下列物質(zhì)中，與苯酚互為同系物的是（　�。�
A．B．C．D．C7H8O

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3．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3mol或3×6.02×1023個(gè)．
②元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si            B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高．

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20．如圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為陽極極，c極的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2．
（2）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e_=2H2O+O2↑．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了氣體的物質(zhì)的量為0.001，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

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7．鹵代烴可以與稀堿液發(fā)生水解反應(yīng)，為了測定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)方案如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．③反應(yīng)完全后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到淡黃色沉淀．④過濾、洗滌、干燥后稱量，得固體c g．回答下列問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-離子．
（3）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是溴；
（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c徝A．
A．偏大　B．偏小　C．不變．

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4．能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH溶液與碳酸反應(yīng)B．Cu（OH）2與稀硝酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)D．KOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)

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5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr

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