【題目】將等體積混合的NO和NO2氣體充滿(mǎn)試管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧氣，溶液充滿(mǎn)整個(gè)試管，則原混合氣體與氧氣的體積比是( )

A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.2∶1

【答案】D

【解析】

NO、O2、H2O反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO2、O2、H2O反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，據(jù)此分析；

相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量比，令NO、NO2的物質(zhì)的量為amol，NO、O2、H2O反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，消耗氧氣物質(zhì)的量為mol，NO2、O2、H2O反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，消耗氧氣的物質(zhì)的量為mol，因此原混合氣體與氧氣的體積比2a:（+）=2：1，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類(lèi)型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：____________________，剩下的殘?jiān)鼮?3.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘?jiān)湃霟�，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液，配制過(guò)程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項(xiàng)的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過(guò)量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式：

A(名稱(chēng))：_________E(名稱(chēng))：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；

(2)按要求寫(xiě)方程式：

D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；

電解C可以得到單質(zhì)B，試寫(xiě)出B生成I的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿(mǎn)稀硝酸

D.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶

C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2

D. 用圖4所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________________。

②在蒸發(fā)過(guò)程中，待________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如下圖。

除雜質(zhì)過(guò)程中用到下列操作： a．加入適量稀鹽酸 b．加入過(guò)量BaCl2溶液 c．加入過(guò)量Na2CO3溶液 d．加入過(guò)量NaOH溶液

①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________（填序號(hào)）

②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。

③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是_____（用化學(xué)方程式表示）。

④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出，還要進(jìn)行____（操作）。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工藝流程如圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__(填化學(xué)式)。

（2）上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。電解時(shí)生成的氣體B是___：電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為__。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。（已知ClO2+I－+H+ I2+Cl－+H2O未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是__。

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原C1O2溶液的濃度為__mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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