下列說(shuō)法或做法正確的是（    ）

A  CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

 B  金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火

C  鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D  正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只用哪一種試劑就可將AgNO3、  KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)(  )

A．BaCl2溶液      B．FeCl2溶液       C． FeCl3溶液       D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；  乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　

⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦          D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(   )

A．通過(guò)澄清的石灰水  B．通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

C．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D．先通過(guò)NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：( )

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al + 6OH－ = 2AlO2－ + 3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓

C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

D．銅片加入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                  。

（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是        （填字母序號(hào)）。

A. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為                                        。

（3）FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl2 ＋ I2 ＋2KI

在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入        （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol X

A．①②                        B．①④           

C．②③                    D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl  ⑦C2H5OH    ⑧SO2

（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有      （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =           。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                   。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：                      

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸

（填“強(qiáng)”或“弱”）。

②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先      后     （填“增大”、“減小”或“不變”）

③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

（5）在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)

=            。

（已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）

（6）25℃時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2×10－5 mol·L－1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

冷軋含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

SO42－濃度/(mg·L－1)

≤23 000

≤150

某科研機(jī)構(gòu)為該廠量身定做，設(shè)計(jì)了如下廢水處理系統(tǒng)，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產(chǎn)成本。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是  ▲  。

⑵ 若廢水中細(xì)菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的離子方程式是

  ▲  。

⑶ 污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有  ▲  （填化學(xué)式）。

⑷ 薄膜液體過(guò)濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備。為提高薄膜液體過(guò)濾器的過(guò)濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后，需要對(duì)薄膜進(jìn)行化學(xué)處理，薄膜定期處理的方法是  ▲  。

⑸ 經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH＝8，此時(shí)廢水中Zn2＋的濃度為  ▲  mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），  ▲  （填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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