下列說(shuō)法或做法正確的是(    )

A  CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸

 B  金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火

C  鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D  正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


只用哪一種試劑就可將AgNO3、  KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)(  )

A.BaCl2溶液      B.FeCl2溶液       C. FeCl3溶液       D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

甲:C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g);  乙:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 

⑥混合氣體密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A.①②⑤       B.③④⑥       C.⑥⑦          D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(   )

A.通過(guò)澄清的石灰水  B.通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)NaHCO3溶液,再通過(guò)澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:( )

A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: 2Al + 6OH = 2AlO2 + 3H2

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ═ Al(OH)3

C.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板: Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

D.銅片加入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成?讨朴∷㈦娐窌r(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                  。

(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是        (填字母序號(hào))。

A. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可。

B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為                                        。

(3)FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),化學(xué)方程式如下:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KI

在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為       色,再將混合液倒入        (填儀器名稱)中,將兩層液體分離。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成n mol X

A.①②                        B.①④           

C.②③                    D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化合物:①HCl   ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl  ⑦C2H5OH    ⑧SO2

(1)屬于弱電解質(zhì)的是       ,溶液呈堿性的有      (填序號(hào))。

(2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) =           。

(3)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因          ,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                   。

(4)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:                      

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸

(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②在滴加過(guò)程中,水的電離程度的變化是先           (填“增大”、“減小”或“不變”)

③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中, c(M)+c(MOH)=         mol·L1

(5)在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+):c(Fe3+)

=            。

(已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020

(6)25℃時(shí),將bmol NH4NO3溶于水,向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性,則所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2×105 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):

冷軋含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2濃度/(mg·L1)

≤800

≤3.9

pH

1~5

6~9

SO42濃度/(mg·L1)

≤23 000

≤150

某科研機(jī)構(gòu)為該廠量身定做,設(shè)計(jì)了如下廢水處理系統(tǒng),不但節(jié)約大量工業(yè)用水,而且大大降低了生產(chǎn)成本。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴ 向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是    。

⑵ 若廢水中細(xì)菌含量較高,往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2,漂白粉沉淀Zn2的離子方程式是

    。

⑶ 污泥處理系統(tǒng)除去污泥后,可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有    (填化學(xué)式)。

⑷ 薄膜液體過(guò)濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備。為提高薄膜液體過(guò)濾器的過(guò)濾能力,廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后,需要對(duì)薄膜進(jìn)行化學(xué)處理,薄膜定期處理的方法是    。

⑸ 經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH=8,此時(shí)廢水中Zn2的濃度為    mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),    (填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案