完全燃燒0.1 mol某烴，將燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4后再通過堿石灰，發(fā)現(xiàn)前者增重10.8 g，后者增重39.6 g，求該烴的分子式。在一定條件下，該烴能和液溴反應，但不能使溴的CCl4溶液褪色；它還能被KMnO4(H+)溶液氧化，0.01 mol氧化產(chǎn)物恰好和0.5 mol/L的NaOH溶液40 mL完全反應，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱；若苯環(huán)上的一溴代物只有二種，確定是什么烴？

解析：濃H2SO4吸收的是H2O，其物質(zhì)的量為：=0.6 mol;即H原子為1.2 mol，堿石灰吸收的是CO2，其物質(zhì)的量為=0.9 mol ，因為0.1 mol烴中含有0.9 mol C原子，1.2 mol H原子，所以烴的分子式為C9H12。它能被KMnO4(H+)溶液氧化，又符合CnH2n-6的通式，判斷該烴為苯的同系物，此外能與液溴反應，但不能使溴的CCl4溶液褪色，就進一步確定為苯的同系物。

又因為0.01 mol氧化產(chǎn)物恰好和0.5 mol/L的NaOH溶液40 mL完全中和，故為二元酸，因此原物質(zhì)是帶有兩個側(cè)鏈的苯的同系物，可能是(間甲乙苯)、(對甲乙苯)，由于苯環(huán)上的一溴代物只有兩種同分異構(gòu)體，故該烴只能是，對甲乙苯。


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_     __L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨) C(金剛石)-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，可推知1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ，將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    __L。

 

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