解析:濃H2SO4吸收的是H2O,其物質(zhì)的量為:=0.6 mol;即H原子為1.2 mol,堿石灰吸收的是CO2,其物質(zhì)的量為=0.9 mol ,因為0.1 mol烴中含有0.9 mol C原子,1.2 mol H原子,所以烴的分子式為C9H12。它能被KMnO4(H+)溶液氧化,又符合CnH2n-6的通式,判斷該烴為苯的同系物,此外能與液溴反應,但不能使溴的CCl4溶液褪色,就進一步確定為苯的同系物。
又因為0.01 mol氧化產(chǎn)物恰好和0.5 mol/L的NaOH溶液40 mL完全中和,故為二元酸,因此原物質(zhì)是帶有兩個側(cè)鏈的苯的同系物,可能是(間甲乙苯)、(對甲乙苯),由于苯環(huán)上的一溴代物只有兩種同分異構(gòu)體,故該烴只能是,對甲乙苯。
科目:高中化學 來源:2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試(理綜)化學部分 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH2O
H(g)△H= xkJ/mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=__ __。
②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡
常數(shù)(K)
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷x 0(填“<”、“<”填“=”)
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得
c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
(2)已知在常溫常壓下
①2CH3OH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol
③H2O(g) H2O(1)
△H=—44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置:
則該裝置中b為____極;Cu極的電極反應式為____。
當銅片的質(zhì)量變化為25.6g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_ __L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學反應中一定伴隨著能量的變化,下列有關(guān)能量的說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨) C(金剛石)-1.9KJ可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.根據(jù)熱化學方程式:S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ,可推知1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
D.在稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ,將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時,放出的熱量大于57.3 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH2OH(g)△H= xkJ/mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=__ __。
②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡
常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷x 0(填“<”、“<”填“=”)
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得
c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
(2)已知在常溫常壓下
①2CH3OH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol
③H2O(g) H2O(1) △H=—44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置:
則該裝置中b為____極;Cu極的電極反應式為____。
當銅片的質(zhì)量變化為25.6g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_ __L。
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