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【題目】現(xiàn)有以下物質:NaHSO4晶體,②液態(tài)O2 ,③冰醋酸(固態(tài)醋酸), ④汞,BaSO4固體,Fe(OH)3 膠體,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨鹽酸,⑩金屬鈉請回答下列問題(用序號):

(1)以上物質中能導電的是__________

(2)以上物質屬于電解質的是_____________

(3)以上物質中屬于非電解質的是_______

(4)請寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________

(5)a. 寫出制備⑥的實驗操作為_________;

b. 制備的離子方程式為____________________

c. 在制得的中逐滴加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象為_____________________________。

(6)寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應的化學方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中,生成的溶液中溶質的質量分數(shù)_________(填大于”、“小于等于”)2.3%。

(7)標準狀況下,COCO2相對于②的密度為1,則混合氣體中COCO2的比例為_________。

【答案】 ④⑥⑧⑨⑩ ①③⑤⑧ NaHSO4=Na++HSO4- 向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 先產生紅褐色沉淀后沉淀消失 2Na+O2Na2O2 大于 3:1

【解析】NaHSO4晶體在水溶液中能夠導電,是電解質;②液態(tài)O2為非金屬單質,不溶于水,既不是電解質也不是非電解質;③冰醋酸(固態(tài)醋酸)在水溶液中能夠導電,是電解質, ④汞為金屬單質,不溶于水,既不是電解質也不是非電解質;⑤BaSO4固體,不溶于水,在熔融狀態(tài)下能夠導電,是電解質;⑥Fe(OH)3 膠體,是混合物,既不是電解質也不是非電解質;⑦酒精(C2H5OH),在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電,是非電解質;⑧熔化KNO3,在熔融狀態(tài)下能夠導電,是電解質;⑨鹽酸,是混合物,既不是電解質也不是非電解質;但能導電;⑩金屬鈉,為金屬單質,既不是電解質也不是非電解質;能導電;(1)以上物質中能導電的是 ④⑥⑧⑨⑩2)以上物質屬于電解質的是 ①③⑤⑧;(3)以上物質中屬于非電解質的是⑦; 4)①在熔融狀態(tài)下,電離成鈉和硫酸氫根離子,電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-;5a. 制備Fe(OH)3膠體的實驗操作為:向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液, 繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱;b. 制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ ;c. 在制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,硫酸是電解質,先產生膠體聚沉,然后硫酸與氫氧化鐵反應而溶解,實驗現(xiàn)象為先產生紅褐色沉淀后沉淀消失;(6)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉,化學方程式2Na+O2Na2O2 ;Na與水反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,m(NaOH)=4g,m(NaOH溶液)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)=2.3g+97.7g-m(H2)<100g,所以ω(NaOH)>4%>2.3%,生成的溶液中溶質的質量分數(shù)大于2.3%;7)設COCO2的物質的量分別為x、y,標準狀況下,COCO2相對于O2的密度為1,即=32,x:y=3:1,則混合氣體中COCO2的比例為3:1。

練習冊系列答案
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【題目】某物質可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中的一種或幾種物質組成,在進行鑒定實驗時記錄如下:①有銀鏡反應②加入新制Cu(OH)2懸濁液不溶解③滴入幾滴稀氫氧化鈉溶液和酚酞溶液呈紅色,加熱后變無色。該物質是()

A.一定有甲酸乙酯,可能有甲醇B.四種物質都有

C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯和甲酸

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 足量的Fe在1molCl2中充分燃燒,轉移3NA個電子

B. 7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 電解精煉銅時,若轉移NA個電子,則陽極減少的質量為32g

D. 反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,轉移電子數(shù)為2NA

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【題目】—種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。有關說法正確的是

A. b電極為該電池的負極

B. b電極附近溶液的pH增大.

C. a 電極反應式:C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2↑ +22H+

D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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【題目】合成氨反應在工業(yè)生產中的大量運用,滿足了人口的急劇增長對糧食的需求,也為有機合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若將標準狀況下11.2LN2與足量的H2進行反應,并將得到的氣體通入水中,用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽,消耗硫酸的體積為200mL
1)實驗室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。

①該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為______________

②配制時選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外,還需要的儀器有_______________;

③需要量取的濃硫酸的體積為_________。

(2)若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL,則可能的原因是__________

A. 未經冷卻就將硫酸轉移至容量瓶 B.定容時俯視刻度線

C.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出 D.定容時仰視刻度線

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

(3)該反應得到的氨氣的產率為__________。

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【題目】已知:(主要產物)1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

(1)A的化學名稱___________,B的分子式為___________。

(2)上述反應中,②是_______反應 (填反應類型) 。

(3)寫出E、H物質的結構簡式E______,H ________。

(4)出D-F反應的化學方程式 ____________。

(5)寫出A—C反應的化學方程式 __________。

(6)滿足下列條件的H的同分異構體有________種。(除H外)

①苯環(huán)上只有一個支鏈。②與H宮能團相同且能夠水解。

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【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是( )

A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

B. 用瓷坩堝加熱熔融NaOH

C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸

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【題目】下列離子方程式表達正確的是

A. 泡沫滅火器的滅火原理:2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2

B. 小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-+H2OH3O++ CO32-

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【題目】下列溶液中物質的量濃度為1mol·L-1的是( )

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D. 將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃,1體積水能溶解500體積的氯化氫)

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