Question

師大附中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu（OH）₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（1）取0.98gCu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示．產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)_____
和Cu₂O；通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可知，主溫時(shí)______更穩(wěn)定（用A或B的化學(xué)式表示）
（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH₃還原，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），實(shí)驗(yàn)中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)_____．小明認(rèn)為應(yīng)該在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增加一個(gè)防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要______（填“有”或“沒(méi)有”），原因是______．
（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）0.98gCu（OH）₂固體物質(zhì)的量為：0.01mol，依據(jù)分解圖象分析判斷，100°C時(shí)氫氧化鐵分解產(chǎn)物為0.8g，高溫1100°C得到B為0.72g，根據(jù)氫氧化鐵分解生成氧化銅和水判斷，Cu（OH）₂=CuO+H₂O；氧化銅摩爾質(zhì)量為80g/mol，所以推斷A為CuO，B為Cu₂O，依據(jù)溫度圖象可知Cu₂O比CuO穩(wěn)定，
故答案為：CuO；Cu₂O；
（2）探究產(chǎn)物ACuO能否被NH₃還原，依據(jù)元素化合價(jià)可知，銅在最高價(jià)具有氧化性，氨氣中氮元素化合價(jià)在最低價(jià)-3價(jià)具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到A變成紅色物質(zhì)判斷為Cu，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體判斷為N₂，在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增加一個(gè)防倒吸裝置可以防止過(guò)量氨氣通入水中引起倒吸，
故答案為：N₂；有；氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸；
（3）產(chǎn)物B為Cu₂O加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液推斷為硫酸銅溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在說(shuō)明生成Cu，所以反應(yīng)的離子方程式為Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，
故答案為：Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
分析：（1）依據(jù)氫氧化銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量0.01mol，結(jié)合圖象分析判斷生成的產(chǎn)物；
（2）氧化銅和氨氣加熱反應(yīng)生成紅色物質(zhì)為銅，無(wú)污染氣體為氮?dú)猓蝗跤惺Ｓ嗟陌睔庖滓�起倒吸�?br/>（3）依據(jù)分析判斷D為Cu2O在酸中 反應(yīng)生成藍(lán)色溶液為硫酸銅，紅色固體為銅，依據(jù)元素化合價(jià)變化分析寫(xiě)出．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象分析、產(chǎn)物判斷，物質(zhì)元素化合價(jià)的變化是分析判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．