配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是( )
A.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
B.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C.定容時(shí),俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4﹣SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.
(1)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有m g某氣體,它由三原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為____________.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為_________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________
(4)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )。
A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0 ℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白鱗、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮?dú)、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào)),還缺少的儀器是______________________。
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中不正確的是
A.1L 1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果5.6 L氧氣含有n個(gè)氧分子,則NA約為4n
C.K2O2與H2O反應(yīng),常溫常壓下生成16g O2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.20 g重水(D2O)中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列行為中符合安全要求的是
A.進(jìn)入煤礦井時(shí),用火把照明
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫
C. 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D.酸節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應(yīng)為:5CO(g)+I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)+I(xiàn)2(s);ΔH1
(1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);ΔH2
2I2(s)+5O2(g) 2I2O5(s);ΔH3
則ΔH1=(用含ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如下圖。請回答:
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)= ,b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb= 。
②d點(diǎn)時(shí),溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是 。(填字母序號(hào))
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb<Kd
(3)將500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反應(yīng),用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100mL。取25.00mL,用0.0100mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I(xiàn)2=2NaI+Na2S4O6)
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