【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
寫出ⅱ的離子方程式:____________________________________________。
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______(填離子符號)。
(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式):____________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________________________。
【答案】2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2+ + SO42-+4H+ Mn2+ Fe2+ SO2(H2SO3)、 FeSO4 90℃ 防止NH4HCO3受熱分解,提高原料利用率 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 取1-2mL最后一次洗液于試管,滴加鹽酸酸化BaCl2溶液,若無白沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈
【解析】
分析一下工業(yè)流程:浸錳過程通入過量的SO2,將Mn4+和Fe3+還原成Mn2+和Fe2+,過濾Ⅰ所得濾渣為SiO2,加入MnO2氧化,此時溶液中可以被氧化的物質(zhì)有Fe2+和未反應(yīng)的SO2,調(diào)PH是為了將上一步氧化生成的Fe3+沉淀下來與Mn2+分離,加入NH4HCO3溶液將Mn2+沉淀下來,再經(jīng)過一系列步驟可得到純的MnCO3。
(1)用總反應(yīng)離子方程式減去反應(yīng)ⅰ可得反應(yīng)ⅱ2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2+ + SO42-+4H+ ;
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為上一步SO2將Mn4+和Fe3+還原成Mn2+和Fe2+,所以答案為Mn2+ 、 Fe2+;
(3)氧化過程中溶液中具有還原性的物質(zhì)有Fe2+和未反應(yīng)的SO2,被MnO2氧化的物質(zhì)有SO2(H2SO3)、 FeSO4;
(4)從圖像中可以看出,隨著溫度的升高,副產(chǎn)物MnS2O6生成率越來越低,當(dāng)溫度到達(dá)90℃,生成率基本不變,再升高溫度意義不大,并且耗能,故“浸錳”的適宜溫度是90℃,NH4HCO3溶液時在一定溫度下會分解成NH3和CO2,向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解,提高原料利用率;
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,可判斷出氣體為CO2,不可能為NH3,應(yīng)為如果生成NH3,則得不到MnCO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;
(6)檢驗(yàn)洗滌是否完全,需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否存在溶液中的粒子,這里選擇SO42-,檢驗(yàn)試劑選擇BaCl2溶液,故方法為取1-2mL最后一次洗液于試管,滴加鹽酸酸化BaCl2溶液,若無白沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系,圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小。下列說法正確的是( )
A. 分散系Ⅰ為溶液
B. 分散系Ⅱ?yàn)槟z體
C. 制備分散系I的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl(膠體)
D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下,1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NA
C. 273K、101kPa下,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D. 100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料,下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是( )
A.可與水發(fā)生加成反應(yīng)
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
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【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。
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【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有:
① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ,
該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+
B. 反應(yīng)②為N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C點(diǎn)為N2H5C1溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 據(jù)A點(diǎn)可求:K1=10-6
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【題目】(1)不能用手直接拿取金屬鈉,其理由是:___________________;
(2)資料顯示,鈉著火時不能CO2滅火,為尋找原因進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中?梢钥吹,火焰黃色,產(chǎn)生大量白煙;火焰熄滅后,集氣瓶底部有黑色固體,瓶壁上附著白色固體;B、集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾,濾紙上留下黑色固體,濾液為無色;C、取適量濾液置于兩支試管中,向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液,溶液變紅,向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。寫出實(shí)驗(yàn)C中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式:____________,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷實(shí)驗(yàn)B中的無色濾液顯________(填“酸性”、“堿性”或者“中性”),根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出:鈉在點(diǎn)燃條件下與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________;
(3)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中,當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r,紅色突然褪去。試回答下列問題,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因,①可能是氯水呈酸性,與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色;②也可能是_________;設(shè)計(jì)出一個方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進(jìn)行清洗,會產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%,其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低,綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下:
相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 |
回答下列問題:
(1)“中和”時調(diào)節(jié)pH至________,有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。
(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣,使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的鐵浸出率如圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是__________________。
(3)寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(4)“酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2+含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+(Cr2O被還原為Cr3+)的含量,該反應(yīng)離子方程式為____________________________。
(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3·6H2O晶體,在實(shí)驗(yàn)室過濾裝置中洗滌固體的方法是___________________。
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