20．已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g．則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

分析 根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，計算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量表達(dá)式：M=$\frac{m}{n}$，計算出X氣體的摩爾質(zhì)量．

解答 解：1.204×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量為：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.2mol，X氣體的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{6.4g}{0.2mol}$=32g/mol．
故答案為：32g/mol．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，能靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別進(jìn)行如下表所示實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度為0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B測量熔融狀態(tài)下NaHSO4能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變化 原溶液中無NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+

還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于1mol•L-1硫酸溶液的說法中正確的是（　　）
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氮氧化合物對環(huán)境的損害作用極大．下列環(huán)境問題中氮氧化合物不是“重要成員”的是（　　）
A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
C．離子化合物可以含共價鍵
D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則，無Fe3+．
（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．科研生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
I、700℃時，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
01.80.9
t11.2
t20.3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反應(yīng)在0-t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），達(dá)平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變　　b．密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變　　    d．單位時間里生成CO和CO2的物質(zhì)的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低 
III、某溫度下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器中，一段時間后達(dá)到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）達(dá)平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率是66.7%
（2）相同條件下，開始時向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，則開始時的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變
B．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小
C．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變
D．電解硫酸銅溶液，要消耗OH-溶液，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．在100mL的量筒里稀釋濃硫酸溶液50mL
D．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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同步練習(xí)冊答案