Question

15．中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol．下列熱化學方程式中正確的是（　�。�

• A． HNO₃（aq）+KOH（aq）═H₂O（l）+KNO₃（aq）△H＞-57.3 kJ/mol
• B． HNO₃（aq）+NH₃•H₂O（aq）═H₂O（l）+NH₄NO₃（aq）△H＜-57.3 kJ/mol
• C． CH₃COOH（aq）+KOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COOK（aq）△H＜-57.3 kJ/mol
• D． CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═H₂O（l）+CH₃COONH₄（aq）△H＞-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，應注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應時被稀釋放熱；②強酸和強堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標準是生成1mol水．據(jù)此分析．

解答 解：A、HNO₃和 KOH分別是強酸和強堿，當其反應生成1mol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應熱△H應等于-57.3 kJ/mol，故A錯誤；
B、NH₃•H₂O是弱堿，電離吸熱，故當NH₃•H₂O與HNO₃生成1mol水時，放出的熱量小于57.3 kJ，則反應熱△H應大于-57.3 kJ/mol，故B錯誤；
C、CH₃COOH是弱酸，電離吸熱，故當CH₃COOH與KOH生成1mol水時，放出的熱量小于57.3 kJ，則反應熱△H應大于-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D、NH₃•H₂O是弱堿，CH₃COOH是弱酸，電離吸熱，故當CH₃COOH與NH₃•H₂O生成1mol水時，放出的熱量小于57.3 kJ，則反應熱△H應大于-57.3 kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了中和熱的熱化學方程式的書寫，應注意的是弱電解質(zhì)電離吸熱，對反應熱有影響，難度不大．